VWO 4, hoofdstuk2, les 10: ionbinding

Hoofdstuk 2: Bindingstypen

Paragraaf 4, ionbinding

1 / 13

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 13 diapositives, avec diapositives de texte et 1 vidéo.

Éléments de cette leçon

Hoofdstuk 2: Bindingstypen

Paragraaf 4, ionbinding

Slide 1 - Diapositive

Leerdoelen

Beschrijven hoe ionen ontstaan
Verklaren hoe positieve en negatieve ionen zeer sterke ionbinding veroorzaken
Verklaren waarom zouten niet in vaste toestand, maar wel in vloeibare toestand stroom geleiden

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Zouten

Wordt gevormd doordat metaalatoom elektron(en) weggeeft aan niet-metaalatoom.
Hierdoor worden geladen deeltjes gevormd: ionen.
Metaalatomen vormen positieve ionen (te weinig e-), niet-metaalatomen vormen negatieve ionen (te veel e-).

Aantrekking tussen + en - ionen noem je de ionbinding.
In zout zijn ionen gerangschikt in een ionrooster.

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Vidéo

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Metaalrooster & ionrooster

Welke verschillen en overeenkomsten zie je?
Verklaar verschil in eigenschappen: metaal is buigzaam, zout is bros.

Slide 9 - Diapositive

Ionbinding

Binding tussen ionen
Sterk (hoog smeltpunt)
Bros (binding kan breken)

Slide 10 - Diapositive

Elektrische geleidbaarheid

Voor stroomgeleiding is beweging nodig van geladen deeltjes.
Wat is dit bij metalen? En bij zouten?
Wanneer geleidt een metaal elektriciteit?
Wanneer geleidt een zout elektriciteit?

Slide 11 - Diapositive

Elektrische geleidbaarheid

Bij metalen: beweging van vrije elektronen door metaalrooster heen. Kan altijd.

Bij zouten: beweging van ionen. Kan alleen in oplossing of gesmolten toestand.

Slide 12 - Diapositive

Huiswerk

Opdracht 32, 33, 36 en 37

Slide 13 - Diapositive