h7 1,2,3

H7
1 / 17
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare school

Cette leçon contient 17 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

H7

Slide 1 - Diapositive

H7

Slide 2 - Diapositive

Soorten stoffen
stroomgeleiding
  • vast: - vloeibaar: -
  • vast: + vloeibaar: +
  • vast: - vloeibaar: +

Slide 3 - Diapositive

Metaalrooster

-Doordat de geladen vrije elektronen altijd kunnen bewegen kan een
metaal altijd (vloeibaar en vast) stroom geleiden.
-Hier zie je een metaalrooster met positieve metaalionen en daartussen de negatieve vrije elektronen. De negatieve elektronen houden de positieve ionen bij elkaar. Dit noem je de metaalbinding. 


Slide 4 - Diapositive

Legeringen
-Een legering is een afgekoeld mengsel van samengesmolten metalen

-Een legering heeft andere stofeigenschappen dan de afzonderlijke metalen

-legeringen zijn niet zo makkelijk 
te vervormen, ook verandert meestal de edelheid en het smeltpunt


Slide 5 - Diapositive

Vervormbaarheid van metalen

  •  Als het metaal verwarmd wordt dan is het redelijk makkelijk te vervormen omdat je de ionen langs elkaar kunt bewegen zonder het patroon te verstoren.

Slide 6 - Diapositive

Overzicht

Slide 7 - Diapositive

Maak de zin af:

In een metaalrooster..
A
wisselen positieve en negatieve ionen elkaar af
B
worden positief geladen metaalionen omringd door vrijbewegende elektronen

Slide 8 - Quiz

Wat is de samenstelling van de legering brons?
A
Koper en tin.
B
Koper en zink.
C
Koper, aluminium, zink en tin.
D
Tin en lood.

Slide 9 - Quiz

Moleculaire stoffen

Slide 10 - Diapositive

Moleculaire stoffen
Moleculaire stoffen bestaan uit:
- Moleculen (atomen aan elkaar geplakt)

Moleculaire stoffen geleiden niet, want:
- geen geladen deeltjes


Moleculaire stoffen hebben:
 -meestal een laag kookpunt en smeltpunt

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Vanderwaalsbinding en kookpunt
  • De aantrekkingskracht tussen moleculen noem je vanderwaalskrachten.
  • Deze krachten zorgen voor aantrekking en vormen de vanderwaalsbinding (VdW)
  • Hoe groter de molecuulmassa, hoe sterker de VdW-binding
  • De vorm van het molecuul, hoe ronder hoe zwakker de vdW kracht (dimethylpropaan)

Slide 13 - Diapositive

De hoogte van het smelt- en kookpunt van een stof hangt samen met de sterkte van de Vanderwaalsbinding. 

Hoe sterker de Vanderwaalsbindingen tussen moleculen in een stof, hoe hoger het kookpunt van die stof
Conclusie?

Slide 14 - Diapositive

Moleculaire stoffen zijn opgebouwd uit:
A
metalen én niet-metalen
B
ionen
C
niet-metalen
D
metalen

Slide 15 - Quiz

Hoe groter/zwaarder de moleculen zijn des te ....... zijn de Vanderwaalsbindingen
A
sterker
B
zwakker

Slide 16 - Quiz

Metalen geleiden elektriciteit...
Moleculaire stoffen geleiden elektriciteit...
Zouten geleiden elektriciteit...
...wel in vaste fase
...wel in vloeibare fase
...niet in vaste fase
...wel in vloeibare fase
...niet in vaste fase
...niet in vloeibare fase

Slide 17 - Question de remorquage