7.3 Moleculaire stoffen

• Nask / Biologie
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

H7.3 Moleculaire stoffen-Havo 3

Voer de code in! 

Wat gaan we vandaag doen?

                    Opfrissen Hydrofiel en Hydrofoob

7.3 Uitleg

Mededeling: vrijdag laatste moment voor inhalen toetsen

Lesdoelen

      Aan het einde van de les kun je:

1. Stoffen herkennen aan hun molecuulformule.

2.Eigenschappen van moleculaire stoffen benoemen.

3. Uitleggen in eigen woorden wat de vanderwaalsbinding is.

Welk deel van het zeepdeeltje bindt aan het coronavirus? Meerdere antwoorden mogelijk

1. Het hydrofobe deel
2. Het hydrofiele deel
3. De kop
4. De staart

Hoe noem je het gedeelte van een emulgator dat van water houdt?

1. Hydrofiel
2. Hydrofoob

Stoffen herkennen

• Pb 
• Fe

• NH₃

• Fe₂O₃

• C₆H₁₄

Moleculaire stoffen

• Meeste stoffen bestaan uit moleculen
• Meestal een laag smeltpunt en kookpunt
• Geleiden geen stroom in vaste, vloeibare fase
• Bestaan uit niet-metaal atomen--> rechts in het periodieksysteem. 
• Hebben geen geladen deeltjes 

https:

Vanderwaalsbinding

• Aantrekking tussen de moleculen. 
• Vanderwaalskrachten
• Hoe groter de massa van de moleculen hoe  sterker de aantrekking
• Hoe sterker de aantrekking, hoe hoger het kookpunt

Weinig aantrekkingskracht? Dan zijn de deeltjes gemakkelijk uit elkaar te halen

Veel aantrekkingskracht? Dan kost het meer energie

Faseovergang en oplossen

• Moleculen bewegen
  
• Vaste fase(s) zitten ze in een molecuulrooster
  
• Bij elkaar gehouden door de vanderwaalsbinding
  
• Q toevoegen--> moleculen sneller trillen--> vloeibare fase
  
• Q meer toevoegen-> moleculen (nog) sneller

Faseovergang en oplossen

Bij fase overgang van l--> g worden vanderwaalsbindingen verbroken. 

C12H22O11 (s)

H2O

Zelfstandig aan de slag

Wat:  21 t/m 23 

Waar: blz 214-215 

Hoe: Zelfstandig

Voor de mensen op school: 10 stilte 5 min fluisteren

Klaar:  26 t/ 32 maken

Extra uitdaging! Wat gebeurt met de vanderwaalsbinding als je Alcohol met water mengt? Leg  uit op microniveau. 

Een moleculaire stof bestaat uit:

1. Metaalatomen
2. Niet-metaalatomen
3. Metaalatomen en niet-metaalatomen
4. Edelgassen

Een moleculaire stof geleid elektrische stroom in de volgende fasen:

1. Vast
2. Vloeibaar
3. Niet
4. Gas

De Vanderwaalsbinding is een binding tussen atomen.

1. ja
2. nee

De binding tussen moleculen die moleculen bij elkaar houden heten:

1. atoombindingen
2. covalentebindingen
3. vanderwaalsbinding

Geef voor elke stof aan tot welke groep ze behoren door ze naar de juiste plek te slepen.

Metaal

Zout

Moleculaire stof

Pb

C₆H₁₂O₆

NaCl

NH₃

CO₂

Na₂CO₃

Fe

Fe₂O₃

Afsluiting

Samengevat hebben we vandaag...

  De begrippen vanderwaalsbinding en vanderwaalskrachten geleerd

Stoffen leren herkennen door molecuuulformule

Eigenschappen van Moleculaire stoffen

Huiswerk:  21 t/m 23 

26 t/ 32 maken

Feedback werkhouding: 

H7.3 Moleculaire stoffen-Havo 3

Voer de code in! 

Wat gaan we vandaag doen?

                   

7.3  Atoombinding

Mededeling: vrijdag laatste moment voor inhalen toetsen of POs

Lesdoelen

      Aan het einde van de les kun je:

1. Het verschil tussen een atoom een molecuul aangeven

2.Uitleggen wat een atoombinding is.

Is H een atoom of molecuul?

1. atoom
2. molecuul

Is NO een atoom of molecuul?

1. atoom
2. molecuul

Is C een atoom of een molecuul?

1. atoom
2. molecuul

Is atoom of molecuul?

H₂0

1. atoom
2. molecuul

De Vanderwaalsbinding is een binding tussen atomen.

1. ja
2. nee

Atoom en molecuul

Vanderwaalsbinding

Atoombinding 

• binding tussen atomen 
• twee elektronen of een elektronenpaar

Atoombinding

• O-H Polaire atoombinding
• Mogelijkheid om een binding te vormen: covalentie. 
• Hoeveel bindingen een atoom aan kan gaan
• Bijvoorbeeld C2H6O
• H,Cl,Br,I 
• O2,S

Zelfstandig aan de slag

Wat:  7.3 helemaal afmaken +Samenvatting maken 7.3 

Waar: 209 

Hoe: met je schrift 

Klaar: 7.4 lezen

Wat is de covalentie van stikstof?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Hiernaast zie je de structuurformule van suiker. Waarom lost suiker goed op in water? Meerdere antwoorden goed

1. Suiker is hydrofoob
2. Suiker is hydrofiel
3. Suiker heeft veel OH-groepen
4. Suiker maakt een atoombinding met water

Alleen voor 3vwo / 3gym

Afsluiting

Samengevat hebben we vandaag...

  De begrippen atoombinding en covalentie

Het verschil tussen een molecuul en atoom

Fijne vakantie!!!!!!!!!!

Covalentie

Covalentie is het aantal atoombindingen dat een atoomsoort kan maken met andere atomen. Een atoombinding noemen we daarom ook wel een covalente binding. 

In een molecuultekening is dat het aantal streepjes rondom een atoom. 

In deze tabel zie je de covalentie van een aantal atoomsoorten: 

Vanderwaalsbinding en kookpunt

• Het smelt- of kookpunt hangt af van hoe sterk de aantrekkingskracht is tussen moleculen.
• Weinig aantrekkingskracht? Dan zijn de deeltjes gemakkelijk uit elkaar te halen
• Veel aantrekkingskracht? Dan kost het meer energie

Vanderwaalsbinding en kookpunt

• De aantrekkingskracht noem je vanderwaalskrachten.
• Deze krachten vormen de vanderwaalsbinding (VdW)
• Hoe groter de molecuulmassa, hoe sterker de VdW-binding

Langgerekte en vertakte moleculen

• Methylbutaan is minder vertakt dan dimethylpropaan.
• Hoe minder raakvlak er is, hoe zwakker de VdW-binding
• Vandaar dat het kookpunt van methylbutaan iets hoger is dan het kookpunt van dimethylpropaan