Les 11 Soorten reacties ,Toepassen en proefwerkopgaven

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

DEZE LES

1+ 2+

4- 3- 2- 1-

• lading van ionen

opdr 47 t/m 50

bespreken

• a: reageert dan met zuurstof, dus oxidatiereactie
• b: ... ZnS (s) + ... O₂ (g) → ... ZnO (s) + ... SO₂ (g)
• b: 2 ZnS (s) + 3 O₂ (g) → 2 ZnO (s) + 2 SO₂ (g)

• c: eerst een reactievergelijking opschrijven
• c: ... ZnO (s) + ... X (y) → ... ZnSO4 (aq) + ... H₂O(l)
• c: Stof X moet dus nog S en H atomen bevatten
• c: eventueel bevat X ook O atomen, Dalton

• d: Bij stap 3 moet je elektrolyse toepassen.
• d: Zinksulfaat ZnSO4 is een zout.
• d: Een zout geleid de stroom niet in de vaste fase.
• e: Het zink ion heeft een positieve lading. Het zink         ion neemt elektronen op, dus aan de - elektrode

• a: zirkonium: periode 5, groep 4
• a: hafnium: periode 6, groep 4

• b: ZrO2(s) + 2 C(s) + 2 Cl2(g) → 2 CO(g) + ZrCl4(s)
• b: HfO2(s) + 2 C(s) + 2 Cl2(g) → 2 CO(g) + HfCl4(s)
• c: Beide atomen staan in dezelfde groep,
•     dus hebben ze dezelfde eigenschappen

• d: ZrCl4(s) + 2 Mg(s) → Zr(s) + 2 MgCl2(s)
• e: zirkokoniumoxide bestaat uit een metaal en             uit een niet metaal deel, dus een zout.

• f: chloride heeft de lading 1-, daar zijn er in totaal            4 van, dus 4-, van zirkonium is er maar 1 atoom,          die moet dan wel 4+ zijn (zout heeft geen lading)
• geen toetsstof

• a: S(s) + 3 F2(g) → SF6 (g)

• b: 2 SF6 (g) → S2F10(g) + F2(g)

• b: S8 + 4 Cl2 (g) → 4 S2Cl2(g)
• c: De synthese (vormingsreactie),
•     je hebt maar 1 reactieproduct

• a: dizwaveldichloride

• d: 2 S2Cl2(g) + 2 H2O (l)→  SO2(g) + 4 HCl(g) + 3 S(s)
• e: Het reageert met water, waarbij gassen en                          een vaste stof ontstaan. De vaste stof zakt                            naar beneden

AFSLUITING