massaverhoudingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

fase overgang

chemische reactie

mengsel

bloksschema

= schematische voorstelling van een scheikundig proces
In het blokje staat de naam van het proces, of de plek waar het plaatsvindt (reactievat 3, tank 22)
De pijlen geven aan welke stoffen er in gaan of uit gaan

blokschema

 

leerdoelen

wet van behoud van massa:

-kennen

-kunnen uitleggen

- ermee kunnen rekenen (= toepassen)

massaverhouding van een reactie

- weten dat elke soort reactie zijn eigen massaverhouding heeft

-kunnen uitleggen wat daarmee wordt bedoeld

- ermee kunnen rekenen

Wet van behoud van massa

Er kan geen massa verschijnen of verdwijnen.

oefenen

waterstofchloride (g) + ammoniak (g) ->  salmiak (s)
3,6  mg        +      1,7  mg    ->     ......
7,2  kg     +   ............  kg     ->    10,6  kg

stoffen reageren met elkaar in een constante massaverhouding

koolstof (s)   +   zuurstof (g) ->   koolstofdioxide (g)

3   kg         :      8  kg     ->                 


Voor elke soort reactie is de massaverhouding anders!!!!!

aluminium (s)   + zuurstof (g)  -> aluminiumoxide (s)
9 g                  8 g                                             

Hoeveel gram aluminiumoxide ontstaat er?
Hoeveel gram aluminium reageert er met 25 g zuurstof?

aluminium         9              ?     
zuurstof          8            25

ijzer + zuurstof -> ijzeroxide

3,1  : 1                                                       

Hoeveel zuurstof reageert er met 26 gram ijzer?

Hoeveel ijzeroxide ontstaat er dan?

zelf aan het werk

havo: §2.4 lezen tot overmaat/ondermaat

maken opgave 38 tm 40

vwo: §2.5 lezen tot overmaat/ondermaat

maken opgave 33 tm 40

Zelf aan het werk

Vragen?
§3.2 goed doorlezen
opgave 10 tm 16 maken (17 niet)

rekenen met massaverhoudingen

koolstof (s)   +   zuurstof (g) ->   koolstofdioxide (g)
12   g         :      32  g     ->                             
Met een verhoudingstabel (kruislings vermenigvuldigen)
Hoeveel gram zuurstof reageert met 20 gram koolstof?

koolstof        12       20
   zuurstof         32        ?      

vandaag zelf aan het werk

huiswerk controle
extra oefening massaverhoudingen 1
extra oefening massaverhouding 2
 toepassen (einde H3) opgave 31 en 34 tm 38 maken,
nakijken en verbeteren, vragen stellen!

vandaag

leerdoelen §2

Je kunt een reactieschema opstellen. (met fase)
Je kunt rekenen met de wet van behoud van massa.
Je kunt rekenen met massaverhoudingen.
Je kunt rekenen met overmaat.

reactie schema opstellen

Fotosynthese is een proces, waarbij zonne energie gebruitkt wordt om glucose en zuurstof te produceren uit koolstofdioxide en water.

wet van behoud van massa

aluminium (s)   +  zuurstof (g)   --> aluminiumoxide (s)

9  g              +             ?          =                  17 g

rekenen met massa verhoudingen

aluminium     +      zuurstof  --> aluminiumoxide
9        :          8                                        

Hoeveel zuurstof reageert er met 125 gram aluminium?

overmaat

aluminium     +      zuurstof  --> aluminiumoxide
9        :          8                                        
 20 g    aluminum reageert met een overmaat van 70 gram zuurstof.
Hoeveel zuurstof houdt je over = overmaat?

vandaag laatste les voor het proefwerk

Reagentia en aantoningsreacties bespreken.
Opstelling met wasfles en bolbuis en waterstraalpomp

(in tweetallen) aan het werk

Zoek op en noteer in je schrift:
- Wat zijn aantoningsreacties?
- Wat is een reagens?
-Wat wordt bedoeld met selectief en gevoelig?
- Welke aantoningsreacties zijn er voor:
Water,    koolstofdioxide,   zetmeel,   suiker,    gelatine

CO2 = koostofdioxide

Aantonen met kalkwater (reagens)
Heldere kleurloze vloeistof wordt wit troebel

Welke opstelling klopt er?