Examentraining VWO 2 2324

Examentraining 2

VWO

Programma

Planning

Algemene Tips (2/5)

Reacties en Reactieomstandigheden

Planning

Dit zijn de hoofdstukken in je 

Examenbundel/Samengevat

Vandaag; H2

Algemene Tips 2/5

Reactievergelijking opstellen :

• Schrijf eerst de gegeven formules goed over (let daarbij goed op wat als beginstof en wat als product genoteerd staat)
  
• Schrijf eventuele gegeven namen er ook rustig in ( nu niet meteen de formule noteren!)
  
• Vul voor elke naam dan de juiste formule in : kijk eerst in BINAS Tabel 12 of 66 of 40 A
• Bedenk of het aaneengeschreven moet staan of gesplitst in losse ionen
  
• Heb je alles of ontbreekt er een symbool (element) voor of na de pijl ? Vaak wordt water als stof niet direct genoemd als beginstof of als product.
  
• Maak dan alle elementen kloppend :
  
• Denk ook om het feit dat de ladingen kloppend moeten zijn voor en na de pijl.
  

Reactie = her-rangschikken van atomen

Soorten reacties

substitutie;     additie;      verbrandingsreactie;        redox;

ontleden;           zuur-base;      neerslagreactie;       verestering; verzeping;          polymerisatie;          hydrolyse;           kraken;   

synthese     

Substitutie

Zuur-base

Neerslagreactie

Additie

Verbranding

Hydrolyse

Ontleden

Kraken

Synthese

Verzeping

Verestering

Redox

Polymerisatie

Wat is de definitie van de vormingswarmte van een stof?

1. De hoeveelheid warmte als 1 mol van een stof wordt verbrand.
2. De hoeveelheid warmte die nodig is om de stof uit de elementen te maken.
3. De hoeveelheid warmte die vrijkomt als 1 mol van de stof wordt gemaakt.
4. De hoeveelheid warmte die vrijkomt of nodig is om 1 mol van de stof uit de elementen te maken.

Hoe bereken je de reactiewarmte ΔE?

1. Je telt de vormingswarmten van de deelnemende stoffen bij elkaar op
2. Je gebruikt de formule ΔE = Ev(beginstoffen) – Ev(reactieproducten)
3. Je gebruikt de formule ΔE = Ev(reactieproducten) – Ev(beginstoffen)
4. Je telt de ontledingswarmte van de beginstoffen op bij de vormingswarmten van de reactieproducten

100% op het examen!

Wat verhoogt de reactiesnelheid?

5 factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden

• Soort stof
• Temperatuur
• Concentratie
• Verdelingsgraad
• Katalysator

Wat is er belangrijk bij vragen over een evenwicht?

Evenwichtsvoorwaarde

Alleen (g) en (aq) !

Evenwicht ligt rechts als er veel product (C + D) is, K = groot

Evenwicht ligt links als er veel beginstoffen zijn (A + B), K < 1 

Vuistregels verschuiven Evenwicht

• Bij temperatuursverhoging verschuift het evenwicht naar de endotherme kant
• Bij drukverhoging verschuift het evenwicht naar de kant met de minste deeltjes
• Bij concentratieverhoging verschuift het evenwicht naar de 'andere' kant

Chemisch Rekenen

Voor volgende les

• Doornemen presentatie en vragen noteren!
  
• Doornemen Samengevat H2
• Maken 1e 2 Examenopgaven H2