1.1 Het molecuulmodel

• Natuurkunde
• Middelbare school
• vmbo k
• Leerjaar 3

1.1. Het molecuulmodel

Planning

Planning en leerdoelen bespreken.

Herhalen van de vorige keer.

Verschillende fasen

Fase overgangen.

Lijmen.

Zelfstandig werken

Doelen voor vandaag

• Je kunt de verschillende fasen benoemen.
• Je kunt alle zes faseovergangen benoemen. 
• Je kunt uitleggen hoe je de verdampingssnelheid kunt verhogen. 
• Je kunt uitleggen hoe verlijming werkt. 

Wat is een molecuul?

Leg uit wat een vanderwaalsbinding is?

Wat is dichtheid?

Wat is de dichtheid van water?

Wat is de dichtheid van glas

stoffen van elkaar onderscheiden op basis van hun fase bij kamertemperatuur 

Het gas is lucht, het vloeibare witte is melk, en de vaste witte stof is suiker

Fasen

- Vloeibare fase

- Vaste fase

- Gas fase

Fasen en fase-overgangen

1.1 Het molecuulmodel

Verdampingssnelheid hangt af van de temperatuur van de vloeistof 

Verdampingssnelheid kan je vergroten door het oppervlak te vergroten

Bij het lijmen hechten twee delen aan elkaar

Fase-overgang

Als de stof van de ene fase overgaat naar een andere fase,          noem je dat een fase-overgang. 

Lijm                         

Lijm bestaat uit een oplosmiddel en 

een bindmiddel.

Als het oplosmiddel is verdampt zorgt het bindmiddel voor de verbinding.

De moleculen uit het bindmiddel oefenen van der Waalskrachten uit op de andere moleculen. 

De van der Waalskrachten werken allemaal in dezelfde richting. Dit zorgt voor een sterke lijmkracht / hechting.

Zelfstandig werken

Wat?  Lees blz. 10 en 11 en maak opgave 19 t/m 36.

Hoe?  Je mag na 5 minuten zachtjes overleggen in je groep.

Hulp? Kijk in je boek, vraag binnen je groep, steek dan je vinger op. 

Uitkomst?

• Je kunt de verschillende fasen benoemen.
  
• Je kunt alle zes faseovergangen benoemen.
  
• Je kunt uitleggen hoe je de verdampingssnelheid kunt verhogen.
  
• Je kunt uitleggen hoe verlijming werkt. 

Klaar?  Nakijken!