Hoofdstuk3_V4scheikunde

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

herhaling soorten stoffen

bindingen

mengsels

rekenen aan gassen

Zet de moleculen op volgorde van oplopend kookpunt. Zoek de kookpunten niet op, maar verklaar aan de hand van de structuurformule en betrokken bindingstypen.

CH4 (methaan), C2H6 (ethaan), CH3OH (methanol)

1. methaan, ethaan, methanol
2. ethaan, methaan, methanol
3. methanol, ethaan, methaan
4. methanol, methaan, ethaan

Welke binding heeft
deze stof?

1. Covalente atoombinding
2. Polaire covalente atoombinding
3. Ionbinding
4. Metaalbinding

Welke binding heeft
dit molecuul?

1. Covalente atoombinding
2. Polaire covalente atoombinding
3. Ionbinding
4. Metaalbinding

Welke binding heeft
dit molecuul?

1. Covalente atoombinding
2. Polaire covalente atoombinding
3. Ionbinding
4. Metaalbinding

Welke bindingen kunnen voorkomen in vloeibaar ethanol?

1. metaalbinding
2. atoombinding
3. ionbinding
4. VanderWaalsbinding

Waar is de sterkte van een VanderWaalsbinding van afhankelijk?

1. kookpunt van de stof
2. massa van het molecuul
3. fase van het molecuul
4. massa van de atomen

probeer op basis van de formule te bepalen of een stof waterstofbruggen kan maken

formules?

moleculair = niet-metalen

zout = metaal + niet-metaa;

metaal = alleen metalen

geen waterstofbrug

wel waterstofbruggen

NH₃

C₃H₈

C₂H₅OH

CH₃NH₂

N₂

O₂

CH₂Cl₂

NO₂

HOOH

CaCO₃

NaCl

zet de vinkjes op de bindingen die een waterstofbrug kunnen vormen.

Metaal

Zout

Moleculaire

stof

Stoffen kun je indelen in 3 groepen. Sleep naar de juiste groep.

CH₄

Fe

FeCl₃

P₂O₅

Al

CaS

NH₃

CaC₃

mengsels Soort zoekt soort

• H₂O = polair/hydrofie, bevat OH groep, kan H-brug vormen
• C₄H₁₀ = apolair/hydrofoob, bevat geen OH of NH groep, 

kan geen H-brug vormen

• Conclusie: water mengt niet met butaan

Soort zoekt soort

• C₄H₁₀ = apolair/hydrofoob, bevat geen OH of NH groep, 

kan geen H-brug vormen

• C₈H₁₈ = apolair/hydrofoob, bevat geen OH of NH groep, 

kan geen H-brug vormen

• Conclusie: butaan mengt met octaan

Mengsels

Dynamisch evenwicht

Als een stof zich kan verdelen over meerdere oplosmiddelen ontstaat uiteindelijk een verdelingsevenwicht. Een verdelingsevenwicht is een dynamisch evenwicht.

     

Molair volume

* In  een gas is er veel ruimte tussen de deeltjes.

* 1 mol gas neemt daarom altijd hetzelfde volume in (bij gelijke druk en temperatuur)

* Vm = 22,41 dm³/mol  bij T = 273K, p=p0

* Vm = 24,5 dm³/mol bij T = 298K, p=p0

rekenen met molair volume

bij een temp van 25C is het molair volume: 24,5 dm³ mol^-

dat betekent dat 1 mol gas, 24,5 dm³ inneemt^.

Chemie overal rekenvb 1

Wat is het volume van 72 gram waterdamp als al het water in de gasfase is. Het molair volume is 22,4 dm3 per mol.

1. 8,96dm​3​​
2. 8,96⋅10​−2​​m​3​​
3. 1m​3​​
4. 1dm​3​​

Huiswerk 3.4

belangrijk: 36, 37, 39

3.5

belangrijk: 47, 49, 50

start

hw bespreking

opdracht 45

afsluiting

Dynamisch evenwicht

opdracht 39 uitleg

a.

b.

c.

Vm

Molair Volume

45

huiswerk