2.3 Fasen en moleculen

H2: Stoffen en Materialen
1 / 23
suivant
Slide 1: Diapositive
NatuurkundeMiddelbare schoolvmbo b, k, g, vwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 23 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

H2: Stoffen en Materialen

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

2.3 Fasen en moleculen

Slide 3 - Diapositive

Drie keer water maar dan anders!

Slide 4 - Diapositive

IJs is hard = vaste stof

Slide 5 - Diapositive

Water is beweeglijk = vloeistof

Slide 6 - Diapositive

Waterdamp is niet zichtbaar
= gas
Waar is de waterdamp?

Slide 7 - Diapositive

Faseovergangen
smeltpunt: de temperatuur waarbij de faseverandering tussen vast en vloeibaar plaatsvindt
1
stolpunt: de temperatuur waarbij de faseverandering tussen vast en vloeibaar plaatsvindt
2
kookpunt: de temperatuur waarbij de fase overgaat van vloeibaar naar gasvormig door verdamping in de gehele vloeistof
3

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Aan de slag 
  • Wat? 
  • Waar?  blz 111
  • Tijd? 15 min
  • Klaar? Maak opdracht A56, A54 en B55
timer
15:00

Slide 11 - Diapositive

H2: Stoffen en Materialen

Slide 12 - Diapositive

Wat gaan we vandaag doen?
  • huiswerk bespreken                                 5 min
  • Phet simulatie                                             30 min
  • Uitleg Faseovergangen                           10 min

Slide 13 - Diapositive

Moleculen
Alle stoffen bestaan uit zeer kleine deeltjes

Moleculen kun je niet kleiner maken zonder de stof te veranderen.

Slide 14 - Diapositive

Moleculen in een vaste stof

  • vaste plaats

  • zeer kleine afstand tussen de moleculen
  • weinig beweging (trillen)
  • Aantrekkingskracht groot

Slide 15 - Diapositive

Moleculen in een vloeistof

  • moleculen kunnen langs elkaar bewegen
  • iets meer afstand tussen de moleculen
  • aantrekkingskracht normaal


Slide 16 - Diapositive

Moleculen in een gas

  • moleculen kunnen vrij bewegen

  • grote afstand tussen de moleculen
  • Aantrekkingskracht laag


Slide 17 - Diapositive

De 3 verschillende fasen 
Drie keer water maar dan anders

Slide 18 - Diapositive

Hoe moleculen bewegen
Bekijk in de applet hoe moleculen bewegen in de verschillende fasen. 
Kijk ook wat er gebeurt als je de stoffen verwarmt of afkoelt.


Slide 19 - Diapositive

Slide 20 - Lien

De aantrekkingskrachten
tussen moleculen hebben verschillende namen:

cohesiekrachten, Vanderwaalsbinding of molecuulbinding

Hiermee wordt steeds de aantrekkingskracht tussen de moleculen bedoeld.

Slide 21 - Diapositive

De temperatuur
Is eigenlijk de snelheidsmeter van moleculen:
Hoe sneller moleculen bewegen, hoger de temperatuur.
De fase maakt niets uit.

Slide 22 - Diapositive

Aan de slag 
  • Wat? Maak 2.3 opdrachten 66 t/m 73 , 75 en 76
  • Klaar? Maak 2.3 opdrachten 74 en 77

Slide 23 - Diapositive