1.4 Zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Atoombouw en binding

1.4 Zouten

Lesprogramma

• Huiswerk
• Leerdoelen
• Uitleg
• Vragen
• Nabespreken
• Huiswerk

Welke vragen van het huiswerk willen jullie dat ik bespreek?

Leerdoelen

• Je leert over ionen en ionbinding.
  
• Je leert over de elektronenconfiguratie van ionen.
  
• Je leert de verhoudingsformule van een zout opstellen.

Van atoom naar ion

Metaal ion is ALTIJD positief geladen.

Van atoom naar ion

Niet-metaal ion is ALTIJD negatief geladen

Welke elektrovalentie?

Verschillende elektrovalenties mogelijk? Elektrovalentie aangeven in zout!

Fe(III) = Fe³⁺ en Fe(II) = Fe²⁺

Zouten

• In een vaste zout zijn de ionen gerangschikt in een ionrooster.
  
• In een vast zout houdt de ionbinding de ionen op hun plaats in het rooster.
  
• In vaste toestand is een zout altijd neutraal geladen.

Ionrooster van NaCl

Geleiding

Voor geleiding is nodig:

• Lading
  
• Beweging van elektronen

Welke stoffen geleiden stroom?

• Metaal
  
• Zout in oplossing
  
• Gesmolten zout
  

Verhoudingsformules bij zouten

• De verhoudingsformule van een zout is de verhouding tussen het aantal metaalionen en niet-metaalionen.
  
• In een zout moet de positieve lading gelijk zijn aan de negatieve lading.
  
• Een zout moet dus neutraal zijn.
  
• Voorbeeld: Na⁺Cl^- (1+ en 1- dus neutraal)
  

Huiswerk

Leren en maken 1.4