4 HAVO zouten par 4.3

H4: ZOUTEN par 3
1 / 15
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 15 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 30 min

Éléments de cette leçon

H4: ZOUTEN par 3

Slide 1 - Diapositive

Leerdoelen:
  • Je kunt kristalwater herkennen in een formule van een hydraat en hiervan de  oplosvergelijking geven.
  • Je kunt uit een gegeven formule  van een dubbelzout afleiden elke ionsoorten het zout bevat.

Slide 2 - Diapositive

Bijzondere zouten; hydraten
Ionen in een ionrooster zitten op een bepaalde afstand van elkaar.
Er zit dus ruimte in het  kristalrooster.
Soms zit daar water in: kristalwater.
Deze zouten worden ook wel hydraten genoemd.
Dit zie je in de naam en in de formule:
Soda = natriumcarbonaatdecahydraat:    Na2CO3

• 10H2O

Slide 3 - Diapositive

"Hydraat" in de naam van een zout betekent dat het zout:

(30 s)
A
oplosbaar is in water
B
watermoleculen afstoot
C
watermoleculen bevat
D
met water kan reageren

Slide 4 - Quiz

Wat betekent "pentahydraat" in de naam koper(II)sulfaatpentahydraat?

(45 s)
A
de stof bevat per eenheid kopersulfaat 4 watermoleculen
B
de stof bevat per eenheid kopersulfaat 6 watermoleculen
C
de stof kopersulfaat is per eenheid opgelost in 5 watermoleculen
D
de stof kopersulfaat is per eenheid opgelost in 6 watermoleculen

Slide 5 - Quiz

Bijzondere zouten; dubbelzouten
Dubbelzouten zijn zouten waarin meerdere positieve/negatieve ionen voorkomen.
Bijvoorbeeld Mohrs zout : (NH4)2Fe(SO4)2 (s)

Ijzer kan 2 ladingen hebben, nl. 2+ of 3+

de lading kun je berekenen door te kijken naar de ladingen en aantallen van de andere ionen. Het geheel is neutraal

Slide 6 - Diapositive

Bijzondere zouten; dubbelzouten
Dubbelzouten zijn zouten waarin meerdere positieve/negatieve ionen voorkomen.
Bijvoorbeeld Mohrs zout : (NH4)2Fe(SO4)2 (s)

NH4  is 1+ deze heb je 2x = 2+
SO4 is 2- deze heb je 2x = 4-
dus moet Fe 2+ zijn , dan is het geheel neutraal. Zie ook kleur! (Binas 65B)

Slide 7 - Diapositive

Een dubbelzout heeft altijd

(30 s)
A
twee ionsoorten
B
twee negatieve ionsoorten
C
twee positieve ionsoorten
D
twee of meer positieve en/of negatieve ionsoorten

Slide 8 - Quiz




Hoeveel ionsoorten bevat smaragd? (30 s)
Smaragd is een dubbelzout met de formule: Be3Al2(SiO3)6
A
3
B
6
C
11
D
14

Slide 9 - Quiz

Bijzondere zouten; dubbelzouten


Pak Binas 40A voor je voor de volgende vragen.


Slide 10 - Diapositive




Wat is de lading van het Be ion? (20 s)
Smaragd is een dubbelzout met de formule: Be3Al2(SiO3)6
A
2
B
2+
C
3
D
3+

Slide 11 - Quiz




Wat is de lading van het Al ion? (20 s)
Smaragd is een dubbelzout met de formule: Be3Al2(SiO3)6
A
2
B
2+
C
3
D
3+

Slide 12 - Quiz

Bijzondere zouten; dubbelzouten
Smaragd is een dubbelzout met de formule: Be3Al2(SiO3)6

Je hebt net in Binas 40A opgezocht dat deze de volgende ionen bevat:  Be 2+  en Al 3+

Onthoudt dit voor de volgende vraag.





Slide 13 - Diapositive




Wat is de lading van het (30 s)
Smaragd is een dubbelzout met de formule: Be3Al2(SiO3)6
SiO3 ion?
A
1-
B
2-
C
4-
D
6-

Slide 14 - Quiz

Huiswerk:
Kijk in je SW voor het huiswerk

Slide 15 - Diapositive