naamgeving zouten

par 10.5

samengestelde ionen en oplossen van zouten

1 / 18

Slide 1: Diapositive

Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 18 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

par 10.5

samengestelde ionen en oplossen van zouten

Slide 1 - Diapositive

Natriumchloride

Rationele naam

Molecuulformule

Tin-di-chloride

Di-forfor-sulfide

Calciumcarbonaat

Barium-di-jodide

Fosfaat

Di-ijzer-tri-oxide

Waterstofchloride

Kopersulfaat

BaI₂

SnCl₂

CuSO₄

P₂S

Fe₂O₃

CaCO₃

NaCl

PO₄

HCl

Slide 2 - Question de remorquage

oplosvergelijking

voor de pijl: na de pijl:

vast zout zoutopLOSsing

NaCl(s) --> Na+ (aq) + Cl-(aq)

ionen aan ionen

elkaar vast LOS

Slide 3 - Diapositive

Het opstellen van een oplosvergelijking:

In een oplosvergelijking zet je neer hoe een zout oplost in water.
Begint altijd met vaste stof, zout is vast bij kamertemperatuur.
Je maakt eerst een een verhoudingsformule
Eindigt met alle ionen opgelost in water (aq).

Slide 4 - Diapositive

Wat is de oplosvergelijking van het oplossen van aluminiumfosfaat

A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q) \to A l P O^{​ 4 ​ ​} (s)

A l P O^{​ 4 ​ ​} (s) \to A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q)

Dit zout lost slecht op, dus geen oplosvergelijking

A l P O^{​ 4 ​ ​} \to A l^{​ 3 + ​ ​} + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​}

Slide 5 - Quiz

Wat is de oplosvergelijking van kaliumjodide in water?

K^{​ + ​ ​} (a q) + I^{​ - ​ ​} (a q) \to K I (s)

K I (s) \to K^{​ + ​ ​} (a q) I^{​ - ​ ​} (a q)

Slide 6 - Quiz

Wat is de oplosvergelijking van het oplossen van zilverchloride?

A g^{​ + ​ ​} + C l^{​ - ​ ​} \to A g C l

A g C l \to A g^{​ + ​ ​} + C l^{​ 2 ​ ​}

A g C l (s) \to A g^{​ + ​ ​} (a q) + C l^{​ - ​ ​} (a q)

A g^{​ + ​ ​} (a q) + C l^{​ - ​ ​} (a q) \to A g C l (s)

Slide 7 - Quiz

Wat is de oplosvergelijking van het oplossen van zilvernitraat?

A g^{​ + ​ ​} + C l^{​ - ​ ​} \to A g C l

A g C l \to A g^{​ + ​ ​} + C l^{​ 2 ​ ​}

A g C l (s) \to A g^{​ + ​ ​} (a q) + C l^{​ - ​ ​} (a q)

A g^{​ + ​ ​} (a q) + C l^{​ - ​ ​} (a q) \to A g C l (s)

Slide 8 - Quiz

Geef de oplosvergelijking van calciumfosfaat.

Slide 9 - Question ouverte

Geef de oplosvergelijking van

N a^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 3 ​ ​}

Slide 10 - Question ouverte

Samengestelde ionen

Een samengesteld ion is een groepje atomen dat samen een lading heeft.

DEZE MOET JE UIT JE HOOFD LEREN! (bron 1)

Slide 11 - Diapositive

Stel je hebt natriumhydroxide en lost dat op in water.

Lost dat op in water? (tabel 35)

Ja, het is goed oplosbaar in water.

Dus het zou volledig splitsen in ionen!

N a O H (s)

N a^{​ + ​ ​} (a q)

O H^{​ - ​ ​} (a q)

Slide 12 - Diapositive

Stel je hebt kaliumsulfaat en lost dat op in water.

Lost dat op in water? (tabel 35)

Ja, het is goed oplosbaar in water.

Dus het zou volledig splitsen in ionen!

K^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ 2 - ​ ​} (s)

K^{​ + ​ ​} (a q)

S O^{​ 4 ​ 2 - ​ ​} (a q)

Slide 13 - Diapositive

Stel je hebt calciumcarbonaat en lost dat op in water.

Lost dat op in water? (tabel 35)

Nee, het is niet goed oplosbaar in water.

Dus het zou niet volledig splitsen in ionen!

Slide 14 - Diapositive

Wat is de formule van calcium(II)hydroxide?

C a O H^{​ 2 ​ ​}

C a (O H)^{​ 2 ​ ​}

C d^{​ 2 ​ ​} O H

C d (O H) 2

Slide 15 - Quiz

Geef de vergelijking van het oplossen van bariumhydroxide.

Slide 16 - Question ouverte

Geef de vergelijking van het oplossen van kaliumfosfaat.

Slide 17 - Question ouverte

Wat is de formule van het wolfraamion in ?

W B r^{​ 4 ​ ​}

Slide 18 - Question ouverte

naamgeving zouten

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Question de remorquage

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Quiz

Slide 6 - Quiz

Slide 7 - Quiz

Slide 8 - Quiz

Slide 9 - Question ouverte

Slide 10 - Question ouverte

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Quiz

Slide 16 - Question ouverte

Slide 17 - Question ouverte

Slide 18 - Question ouverte

Plus de leçons comme celle-ci

§5.1 Oplossen en indampen van zouten

3.2 oplossen in zouten

4 HAVO par 5.2 oefenen

H9 zoutoplossingen

4.2 Oplossen en indampen

Par 3.2 Oplossen van zouten

10.5 - Samengestelde ionen

4.2 oplosbaarheid van zouten