Leg met behulp van de atoombouw uit waarom metalen altijd RED zijn
Leg met behulp van de atoombouw uit waarom halogenen altijd OX zijn
TIP: waar staan de metalen in het Periodiek Systeem? En de halogenen? Neem als voorbeeld een metaal en een halogeen met ongeveer 10 protonen in de kern. Wat was ook alweer edelgasconfiguratie?
Slide 23 - Diapositive
Geef in deze redoxreactie aan welk deeltje de oxidator en welk deeltje de reductor is.
TIP: hoe verplaatsen de elektronen?
2Cl−(aq)+Zn2+(aq)−>Cl2(aq)+Zn(s)
(thuis verder oefenen: huiswerk opgave 6)
Oxidator
Reductor
Slide 24 - Question de remorquage
Halfreacties
RED OX
Deze reactie is opgebouwd uit twee halve reacties:
halfreactieRED: 2Cl- staat 2 elektronen af en wordt Cl2
halfreactieOX: Zn2+ neemt 2 elektronen op en wordt Zn
2Cl−(aq)+Zn2+(aq)−>Cl2(aq)+Zn(s)
Slide 25 - Diapositive
RED OX
Halfreacties noteer je zo:
halfreactie RED: 2Cl--> Cl2 + 2e- (elektronen NA de pijl)
halfreactie OX: Zn2+ + 2e--> Zn (elektronen VOOR de pijl)
2Cl−(aq)+Zn2+(aq)−>Cl2(aq)+Zn(s)
Slide 26 - Diapositive
halfreactie
halfreactie: Na --> Na+ + e-
H4 - Zouten
Dezelfde uitleg, maar nu met plaatjes:
+
Slide 27 - Diapositive
halfreactie
halfreactie: Cl + e- --> Cl-
H4 - Zouten
+
Slide 28 - Diapositive
halfreactie
door het verplaatsen van elektronen hebben alle deeltjes edelgasconfiguratie
gekregen
Slide 29 - Diapositive
even oefenen, pak je schrift:
a. Geef de halfreactie van de omzetting van Ni in Ni2+
b. Geef de halfreactie van de omzetting van Fe3+ in Fe2+
Slide 30 - Diapositive
Redoxkoppels
Ni --> Ni2+ + 2e- Fe3+ + e- --> Fe2+
De OX en RED in een halfreactie vormen een KOPPEL: