Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
7.3 Moleculaire stoffen
7.3 Moleculaire stoffen
1 / 15
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
Cette leçon contient
15 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
45 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
7.3 Moleculaire stoffen
Slide 1 - Diapositive
Vandaag
Herhaling en afsluiting paragraaf 7.3
Zelfstandig werken aan de opdrachten
Slide 2 - Diapositive
Leerdoelen: aan het einde van de les kan je..
- uitleggen waar een moleculaire stof uit bestaat
- uitleggen wat een waterstofbrug en vanderwaalsbinding is
- uitleggen wat een atoombinding en valentie-elektronen zijn
- uitleggen hoe een emulgatormolecuul opgebouwd is
Slide 3 - Diapositive
Waaruit bestaat een moleculaire stof?
A
Alles bestaat uit moleculen
B
Metalen en niet-metalen
C
Alleen niet-metalen
D
Als het stroom geleidt
Slide 4 - Quiz
Formule moleculaire stoffen
Bestaat alleen maar uit niet-metaalatomen.
C12H22O11, C18H36O2, H2O
Geleidt niet, want er zijn geen geladen deeltjes aanwezig
Slide 5 - Diapositive
Vanderwaalsbinding en kookpunt
De aantrekkingskracht noem je
vanderwaalskrachten
.
Deze krachten vormen de
vanderwaalsbinding
(VdW)
Hoe groter de molecuulmassa, hoe sterker de VdW-binding, dus hoe hoger het kookpunt
Slide 6 - Diapositive
Langgerekte en vertakte moleculen
Hoe meer raakvlak er is, hoe sterker de VdW-binding
Slide 7 - Diapositive
Wat bepaalt de sterkte van een vanderwaalsbinding?
A
Hoe zwaarder hoe sterker
B
Hoe groter hoe sterker
C
Hoe meer raakvlak hoe sterker
D
De valentie elektronen
Slide 8 - Quiz
Hydrofiel en hydrofoob
Niet alle stoffen zijn te mengen
Als een molecuul een OH-groep of een NH-groep heeft, kan het molecuul oplossen in water
Vormen extra bindingen: de waterstofbrug
Stippellijntje tussen moleculen
Slide 9 - Diapositive
Hydrofiel en hydrofoob mengen
Hydrofiel mengt met hydrofiel
Hydrofoob mengt met hydrofoob
Hydrofoob mengt
niet
met hydrofiel
Emulgator: een combinatie van hydrofiel en hydrofoob
Slide 10 - Diapositive
Atoombinding: binding binnen een molecuul
De buitenste elektronen, de valentie-elektronen, zijn belangrijk voor binding tussen atomen
Niet-metaalatomen delen elektronen
Vb: H
2
Slide 11 - Diapositive
Covalentie
Covalentie is aantal bindingen dat een atoom kan vormen.
Het is het aantal streepjes in een molecuultekening rondom een atoom
Slide 12 - Diapositive
Slide 13 - Diapositive
Leerdoelen: kan je nu...?
- uitleggen waar een moleculaire stof uit bestaat
- uitleggen wat een waterstofbrug en vanderwaalsbinding is
- uitleggen wat een atoombinding en valentie-elektronen zijn
- uitleggen hoe een emulgatormolecuul opgebouwd is
Slide 14 - Diapositive
Zelf verder oefenen:
Opdrachten maken: 18, 20, 24, 27, 28, en 29
Slide 15 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
V3 Paragraaf 6.4 Moleculaire stoffen
Juin 2024
- Leçon avec
14 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
V3 Paragraaf 6.4 Moleculaire stoffen
Mai 2023
- Leçon avec
14 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
V3 Paragraaf 6.4 Moleculaire stoffen
Juin 2023
- Leçon avec
21 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
V3 Paragraaf 7.3 Moleculaire stoffen
Avril 2021
- Leçon avec
15 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
6.4 Moleculaire stoffen
Avril 2022
- Leçon avec
16 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
7.3 atoombinding en hydrofiel en hydrofoob deel 2
Juin 2024
- Leçon avec
19 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
7.3 Moleculaire stoffen
Juillet 2022
- Leçon avec
51 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
H6.4 moleculen
Novembre 2024
- Leçon avec
24 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3