§2.4 - Reactievergelijkingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Scheikunde - §2.4

Benodigheden

- Schrift

- Pen, potlood

LessonUp: 

Eind vd les

Telefoons niet zichtbaar!

Doelen

Je kunt van een naam een molecuulformule maken en andersom. 

Je weet wat een index en coëfficiënt is en dit toepassen bij het kloppend maken van reactievergelijkingen.

LEREN!!

Molecuulformules en naamgeving

Regels voor systematische naamgeving:

1. Tweede atoomsoort eindigt op -ide (tabel 12 toont wat uitzonderingen).

2. Eerste atoomsoort behoudt de eigen naam.

3. Per atoomsoort geeft je de aantallen weer met een Grieks telwoord (mono bij eerste atoom hoeft niet!).

VB CO: monokoolstofmono-oxide = koolstofmono-oxide

Van naam naar formule

1. noteer de naam
2. zet daaronder de  symbolen
3. vertaal de Griekse telwoorden naar de index 
4. als er geen telwoord bij het eerste element staat dan betekent dat dat er 1 van is                        

difosforpentaoxide

1.         P   O
2.         P2O5

Van formule naar naam

1. Noteer de formule
2. Noteer de namen van de elementen
3. Vertaal de indexen naar de Griekse telwoorden         (de telwoorden komen vóór de namen)
4. Is er van het eerste element maar 1 exemplaar dan laten we 'mono' weg

distikstofmono-oxide

1.      N    O
2.      N2O1 
3.      Maar de 1 schrijven we nooit, dus N2O

Reactieschema --> reactievergelijking

Reactieschema: in woorden

methaan +  2 zuurstof --> 2 water + koolstofdioxide

Reactievergelijking: in formules

CH₄ (g) + 2 O₂(g) --> 2 H₂O (l) + CO_{2 (g)}

Kloppende reactievergelijking als elke atoomsoort voor de pijl even vaak voorkomt na de pijl.

In een reactievergelijking geef je aan hoeveel moleculen van de beginstoffen reageren en hoeveel reactieproducten er ontstaan.

Coefficitent

Index

Kloppend maken

1. beschrijving

2. reactieschema in woorden

3. omzetten naar molecuulformules

4. kloppend maken

5. controle en vereenvoudigen

Huiswerk

36, 37, 38, 39, 40 en 41

+ oefenbladen in de studiewijzer!