2.5.1 massaverhoudingen 1

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

lesdoelen paragraaf 2.5

1. Wet behoud van massa

2. massaverhouding

3. rekenen --> overmaat / ondermaat

Voor hoeveel personen maximaal kan je pannenkoeken bakken, en wat houd je dan over van je ingrediënten?

Wet van behoud van massa= wet van Lavoisier

massa gaat nooit verloren

(het kan hooguit zijn dat je de massa niet meer kunt meten omdat een gasvormige stof ontsnapt)

Hoeveel is stof D?

Stoffen reageren met elkaar in een vaste massaverhouding.

De massaverhouding kan gegeven zijn of die kun je zelf berekenen. Hoe je het zelf berekend leer je in een later hoofdstuk, dus in hoofdstuk 2 zal je ze gegeven krijgen.

Gebruik voor de volgende opgaven tabel 2.1 blz 53

Als water ontleed dan ontstaan er waterstofgas en zuurstofgas. Geef hiervan het reactieschema (in woorden)

water(l) --> waterstof(g) + zuurstof (g)

Je hebt voor het rekenen met massa verhoudingen bijna altijd de chemische reactie nodig om mee te rekenen. Dit is een van de redenen dat je een chemische reactie moet kunnen opstellen.

Bij de ontleding van water ontstaan waterstof en zuurstof in een bepaalde verhouding, namelijk 1 : 8
Dit betekend dat voor elke 1 gram waterstof die gevormd wordt 8 gram zuurstof wordt gevormd, hoeveel water is hier voor nodig?

Wanneer je begint met 50 gram water, en de massaverhouding van
waterstof : zuurstof is
1 : 8
hoeveel gram waterstof en hoeveel gram zuurstof wordt er dan gevormd?