Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
§3.2 - Reactievergelijkingen V2
§3.2 Reactievergelijkingen
Je leert:
• een chemische reactie weergeven in een reactieschema
• de 4 toestandsaanduidingen gebruiken in een reactievergelijking
• een reactievergelijking kloppend maken
• reactievergelijkingen opstellen
1 / 16
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
Cette leçon contient
16 diapositives
, avec
quiz interactifs
,
diapositives de texte
et
4 vidéos
.
La durée de la leçon est:
50 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
§3.2 Reactievergelijkingen
Je leert:
• een chemische reactie weergeven in een reactieschema
• de 4 toestandsaanduidingen gebruiken in een reactievergelijking
• een reactievergelijking kloppend maken
• reactievergelijkingen opstellen
Slide 1 - Diapositive
Vooraf
De faseaanduidingen van stoffen:
vaste stof
krijgt als symbool
(s)
vloeistof
krijgt als symbool
(l)
gas
krijgt als symbool
(g)
opgeloste stof in water
krijgt als symbool
(aq)
Slide 2 - Diapositive
1
Slide 3 - Vidéo
02:21
De stof water wordt ontleed in waterstof en zuurstof.
Geef de reactieschema van deze reactie.
Slide 4 - Question ouverte
Geef het reactieschema van deze ontleding van zilverchloride.
Slide 5 - Question ouverte
Bij de volgende filmpjes heb je nodig:
Tabel 2.13, tabel 2.21 en tabel 2.22
Slide 6 - Diapositive
Slide 7 - Vidéo
Maak van het volgende reactieschema een reactievergelijking:
Koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofmonoxide (g)
Slide 8 - Question ouverte
Maak van het volgende reactieschema een reactievergelijking:
Glucose (s) -> alcohol (l) + koostofdioxide (g)
Glucose = C6H12O6
Slide 9 - Question ouverte
Slide 10 - Vidéo
Tips voor het kloppend maken
1) Voordat je begint schrijf je de atoomsoorten die voorkomen in de reactievergelijking onder elkaar en tel je de aantallen die je nu al hebt.
2) Begin met een atoomsoort die maar in 1 stof vóór de pijl en in 1 stof na de pijl voorkomt en maak deze gelijk.
3) Als er een stof is met maar 1 atoomsoort in de stof, dan maak je die als laatste kloppend (bijv O
2
in het vorige voorbeeld)
4) Controleer op het einde ALTIJD of alles klopt.
Slide 11 - Diapositive
Maak van het volgende reactieschema een kloppende! reactievergelijking:
Koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofmonoxide (g)
Slide 12 - Question ouverte
Maak van het volgende reactieschema een kloppende! reactievergelijking:
Glucose (s) -> alcohol (l) + koostofdioxide (g)
Glucose = C6H12O6
Slide 13 - Question ouverte
1
Slide 14 - Vidéo
05:59
Ammoniak wordt geproduceerd door stikstof met waterstof te laten reageren.
Geef de kloppende reactievergelijking.
Slide 15 - Question ouverte
Weektaak
§3.2
Maken opgaven 16 t/m 26 (niet A)
Niet A wilt zeggen dat je niet de opdrachten maakt waar een A voor staat. Dit zijn de opdrachten: 16 & 18
Extra:
Oefenbladen 'Reactieschema', 'reactievergelijking 1' & 'reactievergelijking 2'
Slide 16 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
3.3 Reactievergelijking les 1
Septembre 2024
- Leçon avec
20 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
3.3 Reactievergelijking les 1
Janvier 2024
- Leçon avec
33 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
les 10 H2.2 reactievergelijkingen 3
Novembre 2023
- Leçon avec
19 diapositives
§3.2 - Reactievergelijkingen
il y a 8 jours
- Leçon avec
11 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
§3.2 - Reactievergelijkingen
Juillet 2024
- Leçon avec
11 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
§3.2 - Reactievergelijkingen (les 2)
Juillet 2024
- Leçon avec
13 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
§3.2 - Reactievergelijkingen
Juillet 2024
- Leçon avec
11 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
§3.2 - Reactievergelijkingen
Novembre 2023
- Leçon avec
11 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3