Molrekenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Molrekenen (staat niet in het boek)

Wat gaan we doen vandaag?

- nieuw onderdeel: molrekenen

van mol naar gram en gram naar mol 

+ molecuulmassa berekenen

- rekenen aan reacties 

hoeveel beginstof nodig? Hoeveel product ontstaat er?

- Toets bespreken (moeten we geloof ik nog doen?)

 

wat is molecuulmassa 

Overleg met je buurman/vrouw voor 5 minuutjes, 

wat is een molecuul? wat is molecuulmassa? waar zou je de massa kunnen vinden of hoe zou je dat moeten bereken? wat zou de eenheid zijn?

kijk of je de molecuulmassa van C₆H₁₂O₆ kunnen berekenen?

Molecuulmassa

Tel de atoommassa bij elkaar op (staat in Periodiek systeem)

C₆H₁₂O₆ (6 x massa C (12,01) + 12 x massa H (1,0) + 6 x massa O (16,0)) = 180,16

eenheid? 

we hadden geleerd u maar gaan nu naar g/mol 

(gram per mol)

Even oefenen en meteen even lekker bewegen :)))

Antwoord A: Zwaaien met twee armen omhoog

Antwoord B: Springen op 1 been

Wat is de molecuulmassa van Koolstofdioxide?

1. 44,0
2. 28,0

Wat is de molecuulmassa van methaan (CH4)

1. 20,04
2. 16,04

Wat is de molecuulmassa van Caffeïne : C8H10N4O2

1. 211,32
2. 194,19

Ik heb 4 mol hexaan, hoeveel deeltjes zijn dit?

1. 4
2. 2,41 * 10^24
3. 6,64 * 10^22
4. 6,64 * 10^-24

Een dozijn

Wie weet wat een dozijn is?

Een dozijn

Een dozijn is een getal/aantal

namelijk 

12

Een dozijn

Een dozijn

Een dozijn

.

neemt meer ruimte in

Weegt meer

neemt minder ruimte in

Weegt minder

Een mol

Is ook een getal/aantal

Dozijn = 12

mol = 6,022 * 10²³

Een mol

mol = 6,022 * 10²³

1 mol eieren = 6,022* 10²³ eieren

Mol in de scheikunde

Waar komt 6,022*10²³ vandaan?

In de scheikunde praten we over moleculen

moleculen zijn heeeeeeeeeeel klein 

een bepaalde hoeveelheid van een stof bestaat dus uit heeeeeeeeeeeel veel moleculen 

Mol

Waar komt 6,022*10²³ vandaan?

1 mol water = 6,022*10²³ water moleculen

Mol

Waar komt 6,022*10²³ vandaan?

 getal van Avogadro 

De mol in de scheikunde

1 mol van welke zuivere stof dan ook is dus 6,022 *10²³ moleculen

maar 1 mol van welke zuivere stof dan ook weegt in massa NIET hetzelfde als een willekeurige andere zuivere stof 

De mol in de scheikunde

1 mol water

De mol in de scheikunde

vs

H₂O

18 gram = 1 mol

Hoe kan dat? 

Hoe kan dat? 

Door het verschil in de molaire massa/molecuul massa in g/mol of u 

dit kunnen we berekenen

Hoeveel gram weegt 2 mol koolstofdioxide?

1. 44,01
2. 88,02
3. 22,005
4. 11,01

hoeveel mol is 6 gram water?

1. 0,11
2. 0,22
3. 0,33
4. 108,12

Hoeveel gram is 3,5 mol glucose (C6H12O6)

1. 180 gram
2. 0,0194 gram
3. 580 gram
4. 630 gram

Weeg met het practicum 

kloppende reactievergelijkingen

.

Wet van massabehoud 

4 moleculen ammoniak reageren met 7 moleculen zuurstof tot 4 moleculen stikstofdioxide en 6 moleculen water

Of te wel: 4 mol ammoniak reageert met 7 mol zuurstof tot etc.etc.

kloppende reactievergelijkingen

.

Ik kan dus berekenen hoeveel mol ik van een stof heb als ik het volume/massa weet en dus voorspellen met een berekeningen hoeveel product er ontstaat

Hier bij heb je de molverhouding nodig 

4 : 7 --> 4 : 6 

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?

1. Bereken hoeveel mol ammoniak je hebt

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?

1. Bereken hoeveel mol ammoniak je hebt

6,0 /  17,034 = 0,35 mol

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?

1. Bereken hoeveel mol ammoniak je hebt

6,0 /  17,034 = 0,35 mol

2. Bereken hoeveel mol stikstofdioxide er dan ontstaat 

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?

1. Bereken hoeveel mol ammoniak je hebt

6,0 /  17,034 = 0,35 mol

2. Bereken hoeveel mol stikstofdioxide er dan ontstaat 

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?

1. Bereken hoeveel mol ammoniak je hebt

6,0 /  17,034 = 0,35 mol

2. Bereken hoeveel mol stikstofdioxide er dan ontstaat 

( 0,35 mol / 4 (van de 4 voor NH₃) ) * 4 (van de 4 voor NO₂) = 0,35 mol 

3. Bereken hoeveel gram stikstofdioxide er ontstaat

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?

2. Bereken hoeveel mol stikstofdioxide er dan ontstaat 

( 0,35 mol / 4 (van de 4 voor NH₃) ) * 4 (van de 4 voor NO₂) = 0,35 mol 

3. Bereken hoeveel gram stikstofdioxide er ontstaat

0,35 * 46,01 = 16,1 gram --> 16 gram 

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?

Je kan niet zeggen 6 gram ammoniak 

4 :4 

dus  6 gram stikstofdioxide

Want de molaire massa's zijn niet hetzelfde 

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?

4: 7 --> 4 : 6 

Heet ook wel de MOLverhouding, dus je kunt alleen maar de mol gebruiken

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram water ontstaat er? 

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram water ontstaat er? 

1. Bereken hoeveel mol ammoniak je hebt

6,0 / 17,034 = 0,35 mol

2. Bereken hoeveel mol water er dan ontstaat

( 0,35 mol / 4 (van de 4 voor NH₃) ) * 6 (van de 6 voor H₂O) = 0,53 mol 

kloppende reactievergelijkingen

2.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram water ontstaat er? 

2. Bereken hoeveel mol water er dan ontstaat

( 0,35 mol / 4 (van de 4 voor NH₃) ) * 6 (van de 6 voor H₂O) = 0,53 mol 

3. Bereken hoeveel gram waterer ontstaat

0,53 * 18,02 = 9,52 gram-->  9,5 gram

Ik wil graag 15,0 gram Ijzerchloride (zout) maken. 

Hoeveel gram chloor gas heb ik nodig? 

Ik wil graag 15,0 gram Ijzerchloride (zout) maken. 

Hoeveel gram chloor gas heb ik nodig? 

15,0 / 162,6 = 0,0925 mol 

(0,0925 / 2) * 3 = 0,139 mol chloor 

0,139 * 70,9 = 9,84 gram