5.1 Oplossen en indampen zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 4

zout

Wat moet je nog weten:

1. Zouten bestaan uit positieve en negatieve ionen.
   
2. De ladingen bij elkaar opgeteld: nul (ongeladen).
   
3. Zoek dus de verhouding tussen + en - ionen waardoor de totale lading nul wordt.
   
4. Deze verhouding zie je terug in de indexen.
   

Wat is de verhoudingsformule van aluminiumsulfide?

1. Al​2​​(SO​4​​)​3​​
2. AlSO​4​​
3. AlS
4. Al​2​​S​3​​

Demo stroomgeleiding

Oplossen  van zouten

Microniveau: ionen laten elkaar los en worden omringd door moleculen water. 

Dit heet hydratatie.

Oplosbaarheidstabel (BINAS 35)

In de oplosbaarheidstabel zoek je op welke letter op het kruispunt staat. 

s  = slecht oplosbaar

m= matig oplosbaar

g = goed oplosbaar

-  = bestaat niet of reageert met water

Een zout oplossen

Zout oplossen in water 

dan valt het uiteen 

in ionen:

NOTEER & LEER

Het opstellen van een oplosvergelijking:

• In een oplosvergelijking zet je neer hoe een zout oplost in water.
  
• Je begint altijd met vaste stof, zout is vast bij kamertemperatuur.
  
• Je eindigt met alle ionen opgelost in water (aq).
  

NOTEER & LEER

oplosvergelijking van aluminiumsulfaat: alle ionen laten elkaar los, er ontstaan 2 losse aluminiumionen en 3 losse sulfaationen

 Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat

1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl. 

2. Noteer daarna de losse ionen MET lading erbij na de pijl. 

3. Vergeet niet kloppend te maken. Zet de getallen op de juiste plek

NOTEER & LEER

Onthoud:

• alle zouten met als positief ion kalium, natrium en ammonium zijn altijd goed oplosbaar
• alle zouten met als neg. ion een nitraat zijn goed oplosbaar

NOTEER & LEER

Huiswerk

maken voor a.s. donderdag §5.1 en §5.2

lezen §5.3