7.1 Zure en basische oplossingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 6

Welkom, ga lekker zitten

Welkom, ga lekker zitten

Doelen van deze les:

1. Eigenschappen van zuren en basen
2. Reacties bij het oplossen van zuren en basen
3. Rekenen met pH/pOH en concentratie
4. Waterconstante (verband tussen pH en pOH)
5. Gebruik van indicatoren
6. Significantie

Zuur

smaak

bijtend

kalkaanslag verwijderen

bacteriedodend

Molecuul of ion dat H+ ionen kan afstaan

NB: niet opgelost zuur heeft atoombinding

 

Base

smaak (zeepachtig)

bijtend

vet verwijderen

Molecuul of ion dat H+ ionen kan opnemen

NB: niet opgeloste base heeft ionbinding (behalve NH₃)

ZUREN IN OPLOSSING:

ZUUR staat een H⁺ ion af aan H₂O (de base)

HZ  +  H2O  -->  Z-  +  H3O+

Voorbeeld:

HCl  +  H₂O  -->  Cl^-  +  H₃O⁺

Base in oplossing:

Base neemt een H⁺-ion op van H₂O (het zuur)

B^-  + H₂O  --> HB  +  OH^-

Voorbeeld: 

S^2-  +  H₂O  -->  HS^-  +  OH^-

Maak vraag 3

 WATERCONSTANTE

Zuiver water heeft een kleine elektrische geleidbaarheid.

Dat komt door  H₃O⁺ en OH^-: 

In zuiver water zijn deze concentraties gelijk: 10^-7 mol/L

De waterconstante is dus 

DEFINITIES

Logaritme

• neem een getal
• schrijf dit getal als een macht van 10
• de exponent heet de logaritme

Deze exponent is te vinden op je rekenmachine: 

klik log, typ getal

Logaritme

Significantie bij pH-berekeningen:

pH-decimalen 

bepalen

maak 6

pH + pOH = 14

Bereken de pH als 6,3 g HNO₃ wordt opgelost in 0,5 L water

Strategie:

gram HNO₃ -> mol HNO₃ -> mol H₃O⁺ -> [H₃O⁺] -> pH

antw:  0,7

Bereken de pH als 6,3 g HNO₃ wordt opgelost in 0,5 L water.

Bereken de pH als 5,0 g K₂O wordt opgelost in

250 mL water.

K₂O  +  H₂O  -->  2K⁺  +  2OH^-

Bereken de pH als 5,0 g K₂O wordt opgelost in

250 mL water.

Strategie: g K₂O > mol K₂O > mol OH^- > [OH^-] > pOH > pH

antw: 13,67

Bereken de pH als 5,0 g K₂O wordt opgelost in

250 mL water

onthouden

1. Zuur staat H+ ion af       Base neemt H+ ion op
2. Kw = [H3O+].[OH-] = 10-14
3. pH = -log [H3O+] dus [H3O+] = 10-pH
4. pOH = -log [OH-] dus [OH-] = 10-pOH 
5. pH + pOH = 14
6. sginficantie: pH-decimalen bepalen

 pH bepalen met indicatoren 

(BINAS 52)

Er zijn verschillende indicatoren om de pH waarde (grof) te bepalen. De kleur van de indicator verandert bij bepaalde pH (het omslagtraject).

huiswerk

indicatoren