6.6 Titraties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo g, t, mavo
• Leerjaar 4

6.6 Titraties

Wat moet je kennen en kunnen?

• Je kunt de handelingswijze bij een titratie beschrijven.
• Je kunt de begrippen eindpunt en kleuromslag beschrijven.
• Je kunt de concentratie van een zuur in een oplossing berekenen met behulp van een titratie. 
• Je kunt de concentratie van een base in een oplossing berekenen met behulp van een titratie. 

Titreren

Manier om de hoeveelheid zuur of base in een oplossing te bepalen.

Dat doe je door 2 proeven te doen:

1:  met een oplossing waarvan je de hoeveelheid zuur weet,

2: met een oplossing die je wilt onderzoeken

Titreren

Manier om de hoeveelheid zuur of base in een oplossing te bepalen.

Dat doe je door 2 proeven te doen:

1:  met een oplossing waarvan je de hoeveelheid zuur weet,

2: met een oplossing die je wilt onderzoeken

Titratie-opstelling

1. Afmeten van een aantal mL zuur van bekende sterkte
   
2. Indicator toevoegen
   
3. x mL base toevoegen tot het omslagpunt van de indicator
4. Uitkomst hiervan: gegeven
5. Afmeten van hetzelfde aantal mL zuur van onbekende sterkte
   
6. x mL base toevoegen tot het omslagpunt van de indicator
   
7. Uitkomsten in een verhoudingstabel zetten
   
8. Rekenen

Wat kun je bepalen met titratie?

Als ik de concentratie van azijnzuur wil bepalen, wat voor stof zit er in de buret?

1. Azijnzuur in oplossing
2. Indicator
3. Basische oplossing

Wanneer ben je klaar met titreren?

Voorbeeld vraag:

In de warenwet staat dat keukenazijn minimaal 4 gram azijnzuur per 100 mL moet bevatten. Dit kun je m.b.v. een titratie controleren

Eerst wordt er 25 mL keukenazijn afgemeten en in een erlenmeyer gedaan. Daaraan is 2 druppels fenolftaleïne toegevoegd.

 Na toevoeging van 19,4 mL natronloog slaat de kleur van de indicator om. 

Gegeven: 1 mL natronloog komt overeen met 55 mg azijnzuur

Vraag: voldoet deze keukenazijn aan de eis van de warenwet?

Voorbeeld vraag:

Aan een fles huishoudammonia is per ongeluk water toegevoegd. Rick en Costa krijgen de opdracht om van deze verdunde huishoudammonia de ammoniakconcentratie bepalen.

Ze meten 10 mL verdunde huishoudammonia af en doen dit in een erlenmeyer. Ze voegen indicator toe en zoutzuur totdat de kleur van de indicator omslaat. Ze hebben 9.6 mL zoutzuur toegevoegd.

Gegeven: 1 mL zoutzuur komt overeen met 24 mg ammoniak

Vraag: Wat is de concentratie ammoniak (g/L) van de verdunde huishoudammonia?

Wat moet je kennen en kunnen?

• Je kunt de handelingswijze bij een titratie beschrijven.
• Je kunt de begrippen eindpunt en kleuromslag beschrijven.
• Je kunt de concentratie van een zuur in een oplossing berekenen met behulp van een titratie. 
• Je kunt de concentratie van een base in een oplossing berekenen met behulp van een titratie.