3.2 Molecuul- en atoombinding deel 2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

3.2 Moleculaire stoffen deel 2

Deze les

• Terugblik vorige les 
• Filmpje joodkristallen
• Opdracht molecuulbouwdoos
• Lezen 3.2 (covalentie, structuurformules, naamgeving)


• Maken vraag 11c + 12 t/m 18 (huiswerk)

Terugblik vorige les

• Niet-metaalatomen delen elektronen om zo te voldoen aan de edelgasconfiguratie.
• Dit noem je de atoombinding/covalentie binding.
• Deze binding is erg sterk, verbreekt alleen bij chemische reacties.

Hoe noemen we deze fase-overgang? (vast naar gas, zie filmpje)

1. smelten
2. condenseren
3. sublimeren
4. rijpen

Wat gebeurt er met de atoombindingen van jood bij sublimeren?

1. verbreekt
2. wordt zwakker
3. wordt sterker
4. niets

Covalentie

• Geeft aan hoeveel gedeelde elektronenparen er gemaakt kunnen worden 
• Trucje met periodiek systeem. 

Halogenen:      1

O, S, Se:              2

N, P:                     3

C, Si:                    4

B:                          3

Structuurformules

• Met een tekening laat je zien hoe een molecuul is opgebouwd. 
• Moet voldoen aan covalentie! 
• Puzzeltje
• Van water buiging weten!

Stappenplan structuurformules

1. Schrijf de molecuulformule
2. Bepaal de covalenties van de atoomsoorten
3. Teken de atoombindingen als streepjes

Oefen met koolstofdioxide

Naamgeving

• Organische stoffen: leer je in hd 5
• Anorganische stoffen: leer je nu! 
• Atoomnamen, griekse telwoorden, -ide op het eind. 
• Binas 66C voor griekse telwoorden
• griekse telwoorden komen voor de atoomsoort
• Mono gebruik je alleen voor het woord 'oxide' 
• CS₂ = Koolstofdisulfide 

Wat is de naam van NO?

Wat is de naam van

N​2​​O​4​​

Wat is de molecuulformule van diwaterstofmono-oxide?

1. HO
2. H2O
3. H2O2

Deze les

• Terugblik vorige les 
• Filmpje joodkristallen


• Opdracht molecuulbouwdoos
• Lezen 3.2 (covalentie, structuurformules, naamgeving)


• Maken vraag 12 t/m 18 (huiswerk)