H9 puntjes op de I

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

H9 puntjes op de I

Sterke zuren

ioniseren volledig

Zwakke zuren

ioniseren gedeeltelijk

Een zuur kan een H+ ion afstaan,

er blijft een zuurrest ion over

Een sterk zuur ioniseert volledig

Een zwak zuur ioniseert gedeeltelijk

Geeft een zuur een H+ ion af aan water, dan ontstaat het oxoniumion

H₃O⁺

In bekerglas 1 zit 50 mL van een 0,10M oplossing van het zuur HA. In bekerglas 2 zit 50 mL van een 0,10M oplossing van het zuur HB.
In bekerglas 1 is de stroomgeleiding veel hoger dan in bekerglas 2.

1. HA is het sterke zuur
2. HB is het sterke zuur

BASEN

Geef de reactie weer die plaatsvind tussen het sterke zuur HCl en water. (kies en sleep de onderdelen)

H₂O

+

+

HCl (g)

HCl (aq)

Cl^- (aq)

Cl^- (l)

H₃O⁺(aq)

H⁺(aq)

HCl (l)

Vergelijking - notatie 

16. Zuren en basen

 1p a Welke ionen zijn aanwezig in zoutzuur?

 3p c Geef de reactievergelijking die in je maag plaatsvindt als carbonaat-ionen reageren met het zoutzuur in je maag. Noteer ook de toestandsaanduidingen.

1p d Leg het verschil uit tussen de stoffen ammoniak en ammonia.

1p e Geef de notatie van een oplossing van salpeterzuur.

Zuur-base reacties 

pH = -log[H₃O⁺]

[H₃O⁺] = 10^-pH

de pH schaal relateerd aan de H3O+ concentratie in stapen van 10. Het is een logaritmische schaal

pH = -log[H₃O⁺]

[H₃O⁺] = 10^-pH

significante cijfers in [H3O+] gelijk aan aantal decimalen in pH

[H₃O⁺] is 2.4*10^-2 mol/L

> bereken de pH

een oplossing heeft pH van 3.20

> bereken de [H3O+]

rekenvoorbeeld 1 (a 1.62 ; 6.3*10^-4)

rekenvoorbeeld 2

Formule voor zuren

Sterke zuren

Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH

HCl + H₂O --> Cl^- + H₃O⁺

6,0 gram / 36,46 g/mol= 0,16 mol

Sterke zuren

Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH

HCl + H₂O --> Cl^- + H₃O⁺

6,0 gram / 36,46 g/mol= 0,16 mol

molverhouding 1:1 dus 0,16 mol H₃O⁺

Sterke zuren

Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH

HCl + H₂O --> Cl^- + H₃O⁺

6,0 gram / 36,46 g/mol= 0,16 mol

molverhouding 1:1 dus 0,16 mol H₃O⁺

0,16 mol / 1L = 0,16 M 

Sterke zuren

Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH

HCl + H₂O --> Cl^- + H₃O⁺

6,0 gram / 36,46 g/mol= 0,16 mol

molverhouding 1:1 dus 0,16 mol H₃O⁺

0,16 mol / 1L = 0,16 M 

-log(0,16) = 0,78

pH voor basen

.

Maar pOH is NIET pH

dus pH (basen) = 14 - pOH

Calciumhydroxide, Ca(OH)2 is een zout. Wanneer je het zout oplost in water ontstaat er een oplossing met basedeeltjes.

Er wordt 2,00 · 10^-2 mol calciumhydroxide opgelost in een liter water.
Noteer de concentratie basedeeltjes in mol/L en daarna de pH.