7.5: Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage
Slide 1 - Tekstslide
Naamgeving
Moleculaire stoffen vs. ionaire stoffen
Bij moleculaire stoffen maken we gebruik van telwoorden, dan kan je rechtstreeks uit de naam van het molecuul de molecuulformule afleiden. Bij niet-moleculaire stoffen gebruiken we geen telwoorden.
Slide 2 - Tekstslide
Oefenen
Geef de namen van de volgende stoffen:
CO2
H2O
Fe2O3
P2O5
Slide 3 - Tekstslide
Oefenen
Geef de namen van de volgende stoffen:
koolstofdioxide: CO2
diwaterstofmono-oxide: H2O
ijzeroxide: Fe2O3
difosforpentaoxide: P2O5
Slide 4 - Tekstslide
Molecuulmassa
Stoffen hebben een bepaalde massa (gewicht), als we kijken naar de massa van 1 molecuul noemen we dit de molecuulmassa.
De molecuulmassa kan je bepalen door de massa's van de losse atomen in het molecuul bij elkaar op te tellen.
Slide 5 - Tekstslide
Molecuulmassa bepalen
Slide 6 - Tekstslide
Massa van ionaire verbindingen
Dit noem je ook de molecuulmassa, ondanks dat het ionen zijn.
Je gebruikt hierbij de verhoudingsformule om te bepalen wat de molecuulmassa is van een ionaire verbinding.
Kan jij dit proberen uit te vogelen met NaCl (keukenzout)?
Slide 7 - Tekstslide
Slide 8 - Tekstslide
Oefenen
We gaan even oefenen met waterstofperoxide
H2O2
Slide 9 - Tekstslide
Oefenen
We gaan even oefenen met waterstofperoxide
H2O2
2x H: 1,0 + 1,0 = 2,0 u
2x O: 16,0 + 16,0 = 32,0 u
Totale massa = 2,0+32,0 = 34,0 u
Slide 10 - Tekstslide
Massapercentage
Als we moleculen hebben, zoals bijvoorbeeld H20 of C6H12O6 bestaan uit meerdere atoomsoorten.
Het massapercentage zegt iets over hoeveel procent (de massa van) van een verbinding uit een bepaalde atoomsoort bestaat.
Slide 11 - Tekstslide
Massapercentage
Waterstofperoxide heeft een molecuulmassa van 34,0 u, dat hebben we net uitgerekend. De massa van de waterstof atomen is 2x 1,0: 2,0. Wat is dan het massapercentage van waterstof in dit molecuul?
Lesduur is: 30 min
