7.5: Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

7.5: Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage
1 / 17
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo g, t, mavoLeerjaar 4

In deze les zitten 17 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 30 min

Onderdelen in deze les

7.5: Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

Slide 1 - Tekstslide

Naamgeving
Moleculaire stoffen vs. ionaire stoffen

Bij moleculaire stoffen maken we gebruik van telwoorden, dan kan je rechtstreeks uit de naam van het molecuul de molecuulformule afleiden. Bij niet-moleculaire stoffen gebruiken we geen telwoorden.

Slide 2 - Tekstslide

CO2
koolstofdioxide
Diwaterstofmono-oxide
Ijzeroxide
difosforpentaoxide
H2O
Fe2O3
P2O6

Slide 3 - Sleepvraag

Geef de naam van de volgende stof:

Slide 4 - Open vraag

Oefenen
Geef de namen van de volgende stoffen:

CO2
H2O
 Fe2O3
P2O5

Slide 5 - Tekstslide

Oefenen
Geef de namen van de volgende stoffen:

koolstofdioxide: CO2
diwaterstofmono-oxide: H2O
ijzeroxide: Fe2O3
difosforpentaoxide: P2O5

Slide 6 - Tekstslide

Molecuulmassa
Stoffen hebben een bepaalde massa (gewicht), als we kijken naar de massa van 1 molecuul noemen we dit de molecuulmassa

De molecuulmassa kan je bepalen door de massa's van de losse atomen in het molecuul bij elkaar op te tellen.

Slide 7 - Tekstslide

Molecuulmassa bepalen

Slide 8 - Tekstslide

Atoommassa
De massa van de losse atomen haal je uit tabel 34 in je BiNaS!


Slide 9 - Tekstslide

Massa van ionaire verbindingen
Dit noem je ook de molecuulmassa, ondanks dat het ionen zijn.

Je gebruikt hierbij de verhoudingsformule om te bepalen wat de molecuulmassa is van een ionaire verbinding.

Kan jij dit proberen uit te vogelen met NaCl (keukenzout)?

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

Oefenen
We gaan even oefenen met waterstofperoxide 
H2O2

Slide 12 - Tekstslide

Oefenen
We gaan even oefenen met waterstofperoxide 
H2O2

2x H: 1,0 + 1,0       = 2,0 u
2x O: 16,0 + 16,0  = 32,0 u

Totale massa = 2,0+32,0 = 34,0 u

Slide 13 - Tekstslide

Wat is de massa van H2O2
A
34,0 u
B
2,0 u
C
32,0 u
D
30,0 u

Slide 14 - Quizvraag

Wat is de massa van Fe2O3? Geef ook de berekening

Slide 15 - Open vraag

Massapercentage
Als we moleculen hebben, zoals bijvoorbeeld H20 of C6H12O6 bestaan uit meerdere atoomsoorten. 

Het massapercentage zegt iets over hoeveel procent (de massa van) van een verbinding uit een bepaalde atoomsoort bestaat. 

Slide 16 - Tekstslide

Massapercentage
Waterstofperoxide heeft een molecuulmassa van 34,0 u, dat hebben we net uitgerekend. De massa van de waterstof atomen is 2x 1,0: 2,0. Wat is dan het massapercentage van waterstof in dit molecuul?

Slide 17 - Tekstslide