Les 7.5: Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 4

Les 1: Verbrandingsreacties

H7 Stoffen en deeltjes

Les 1: Verbrandingsreacties

7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

paracetamol

Les 1: Verbrandingsreacties

Naamgeving

Suiker heeft als formule C₆H₁₂O₆.

• Suiker bestaat uit niet-metaal atomen.

7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

Les 1: Verbrandingsreacties

Naamgeving

Koolstofdioxide heeft als formule CO₂.

7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

Les 1: Verbrandingsreacties

Naamgeving

Koolstofdioxide heeft als formule CO₂.

• De onderstaande telwoorden gebruik je alleen bij moleculaire verbindingen.

7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

Les 1: Verbrandingsreacties

Naamgeving

Koolstofdioxide heeft als formule CO₂.

• De onderstaande telwoorden gebruik je alleen bij moleculaire verbindingen.

7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

Waarom is koolstofdioxide een moleculaire verbinding?

Les 1: Verbrandingsreacties

Naamgeving

Koolstofdioxide heeft als formule CO₂.

• De onderstaande telwoorden gebruik je alleen bij moleculaire verbindingen.

7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

Waarom is koolstofdioxide een moleculaire verbinding?

Het bestaat uit (verschillende) niet metaal atomen.

Les 1: Verbrandingsreacties

Naamgeving

• Voorbeelden van moleculaire stoffen:

7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

Les 1: Verbrandingsreacties

Molecuulmassa

Moleculen bestaan uit atomen en atomen hebben een massa (BINAS tabel 33) 

7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

Atoommassa

De massa van de losse atomen haal je uit tabel 34 in je BiNaS!

Les 1: Verbrandingsreacties

Molecuulmassa (M)

De molecuulmassa van suiker.

• De formule van suiker: C₆H₁₂O₆.
• 6 C atomen: 6 x 12,0 u
• 12 H atomen: 12 x 1,0 u 
• 6 O atomen: 6 x 16,0 u
• M = 6 x 12,0 + 12 x 1,0 + 6 x 16,0 = 180 u

7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

Les 1: Verbrandingsreacties

Ionaire verbindingen bestaan niet uit moleculen, maar uit ionen. Toch spreek je ook bij ionaire stoffen over molecuulmassa's.

7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

Molecuulmassa (M) van ionaire verbindingen

Les 1: Verbrandingsreacties

Molecuulmassa (M) van ionaire verbindingen

Ionaire verbindingen bestaan niet uit moleculen, maar uit ionen. Toch spreek je ook bij ionaire stoffen over molecuulmassa's.

7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

Les 1: Verbrandingsreacties

Massapercentage element in een verbinding

Het massapercentage geeft aan hoeveel procent van een verbinding uit een bepaalde atoomsoort bestaat.

7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

Les 1: Verbrandingsreacties

Massapercentage element in een verbinding

Het massapercentage geeft aan hoeveel procent van een verbinding uit een bepaalde atoomsoort bestaat.

7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

Les 1: Verbrandingsreacties

Massapercentage element in een verbinding

7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

Les 1: Verbrandingsreacties

Massapercentage element in een verbinding

7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

Bereken het massapercentage stikstof in distikstoftetraoxide.

Les 1: Verbrandingsreacties

Massapercentage element in een verbinding

7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

Bereken het massapercentage stikstof in distikstoftetraoxide.

Formule: N₂O₄ (g)

Les 1: Verbrandingsreacties

Massapercentage element in een verbinding

7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

Bereken het massapercentage stikstof in distikstoftetraoxide.

Formule: N₂O₄ (g)

• 2 N = 6 x 14 = 28 u
• 4 x 16 = 64 u
• Dus N₂O₄ = 28 + 64 = 92 u
• m% = 28 : 92 x 100% = 30,4%