7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

7.5

Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

Plan van deze les:

Bespreken van 7.4

Uitleg over naamgeving moleculen

Toepassen van kennis

Uitleg over molecuulmassa

Toepassen van kennis

Uitleg over massapercentage 

Toepassen van kennis

Bespreken HW

Wat: moeilijke vragen bespreken

Hoelang? 10 minuten

Geen vragen over het HW? ---->

 Doe de V-trainer van 7.4 online en wees stil

Tip: gebruik pen en papier + binas en of boek

Moleculen, molecuulmassa, massapercentage

• Naamgeving moleculen
  
• Molecuulmassa en moleculair verbindingen
  
• Molecuulmassa van ionaire verbindingen
  
• Massapercentage van een element in een verbinding

Naamgeving ionaire stoffen

• Altijd alleen de twee namen van de ionen achter elkaar zetten
  

1. eerst het metaal
   
2. dan het niet-metaalion
   

bv.                     Na = natrium, Cl = chloride         dus:   natriumchloride

                           Na = natrium, O = oxide               dus:   natriumoxide

GEEN telwoorden gebruiken

Tekst

Na​2​​O

NaCl

Zouten

Bestaan uit niet-metalen en metalen

Ionaire verbinding

In naamgeving

romeinse cijfers (I, II, III, IV, V ....)

alléén voor een lading

bv ijzer(III)oxide

(             )

Moleculaire stoffen

Bestaan uit alleen niet-metalen 

Moleculaire verbinding

In naamgeving

mono, di, tri, tetra, penta, hepta.....

Fe​2​​O​3​​

Naamgeving moleculaire stoffen

• de naam begint met hoeveel atomen van de eerste soort, gevolgd door het aantal atomen van de tweede soort enz. 
  
• b.v. difosforpentaoxide (P2O5)
• moleculaire stoffen bevatten nooit metaalatomen (ionaire binding/zout wel)!

Naamgeving moleculaire stoffen

• de naam begint met hoeveel atomen van de eerste soort, gevolgd door het aantal atomen van de tweede soort enz.
  

b.v.    difosforpentaoxide   (            )

• moleculaire stoffen bevatten nooit metaalatomen
• Als het het eerste molecuul er 1 keer is noteren we geen mono.

b.v. het is koolstofmono-oxide  (CO) en niet monokoolstofmonooxide

• Namen eindigen bijna altijd op -ide

b.v.  HCl = waterstofchloride en niet waterstofchloor

P​2​​O​5​​

SO₃

Zwaveltrioxide

N2O3

distikstoftrioxide

Een moleculaire stof bestaat uit..

1. niet-metaal atomen
2. metaal-atomen
3. niet metaal atoom en een metaal atoom
4. uit atomen

Welke stof is geen moleculaire stof?

1. H​2​​O
2. C​6​​H​12​​O​6​​
3. Fe​2​​O​3​​
4. CO

De molecuulbinding zit...

1. Tussen atomen en moleculen.
2. Tussen atomen in moleculen.
3. In moleculen.
4. Tussen moleculen.

Wat is de naam van

SO​3​​

1. monozwaveltri-oxide
2. zwavelmono-oxidetri
3. zwaveloxide
4. zwaveltri-oxide

Wat is de naam van

PCl​3​​(g)

1. fosforchloride
2. fosfortrichloride
3. monofosfortrichloride
4. trifosformonochloride

Wat is de naam voor

C​2​​S​4​​

1. koolstofsulfide
2. koolstofzwavel
3. dikoolstoftetrazwavel
4. dikoolstoftetrasulfide

Hoe heet deze stof:

H​2​​S

Wat is de formule van ethanol?

1. C2H6O
2. C6H12O6
3. C3H8O
4. C4H10

Hoe heet deze stof:

P​2​​O​5​​

Tot welke stoffen hoort
?

C​8​​H​18​​

1. elementen
2. niet-metalen
3. moleculaire stoffen
4. ionaire stoffen

Wat is de rationele naam van

CO​2​​

1. koolstofmonozuurstof
2. koolstofdizuurstof
3. koolstofmonooxide
4. koolstofdioxide

Wat is de rationele naam van

SO​3​​

1. Zinktetraoxide
2. Zinktrioxide
3. Zwaveltetraoxide
4. Zwaveltrioxide

Wat is de rationele naam van

N​2​​O​3​​

1. distikstoftrioxide
2. dinatriumtrioxide
3. distikstoftetraoxide
4. dinatriumtetraoxide

Geef de molecuulformule van koolstoftetrachloride
gebruik geen subscript

Molecuulmassa

De molecuulmassa is de massa van alle atomen bij elkaar

Massa

• Alles heeft massa...
• 1 proton heeft als massa 1u

• 1u:  1,672.623.1 × 10−27 kg

• 0,000000000000000000000000001672..... kg

Atoommassa's

H: 1,0 u

H: 1,0 u

O: 16,0 u

---------------+

Molecuulmassa

=  18 u

Relatieve molecuulmassa

relatieve atoommassa

de eenheid u wordt bij relatieve massa's weggelaten

bij de relatieve molecuulmassa van water kun je dus zeggen: 

Mr water =18,0

massa van zouten en ionen

Een zout is geen molecuul, een ion is geen atoom

Maar je berekent de massa wel op dezelfde manier

Massa KBr

Massa K+                                    = 39 u

Massa Br -                                  = 80, 0 u

------------------------------------------  +

'molecuulmassa' (M) KBr     = 119,0 (u)

Wat is de massa van het molecuul koolstofdioxide

1. 40 u
2. 44 u
3. 46 u
4. 34 u

Wat is de massa van het molecuul
glucose

C​6​​H​12​​O​6​​

Nu zelf aan de slag

Maak opdrachten: 1 tm 7

Ben je klaar? Lees: massapercentage en maak vraag 8 tm 10

ionen bingo

Massapercentage

hoe bereken je een percentage bij economie?

Percentage berekenen

Algemeen:   

      deel / geheel * 100% = percentage

Scheikunde:

massa van element / massa van molecuul (M) * 100 %= massapercentage

Massapercentage waterstof

Bereken het massapercentage waterstof in water (H2O)

massa van het element (waterstof) = 2 * 1,0 = 2,0

Mr H2O = 18,0

massapercentage waterstof in water:

2,0 / 18,0 * 100% = 11,1  massa%

Massapercentage waterstof

Verhoudingstabel terug rekenen naar 1

H2O

H

Massapercentage waterstof

Verhoudingstabel

H2O

H

Geef de formule voor het berekenen van het massapercentage

Wat is het massapercentage van fosfor in

P​2​​O​5​​

Kennis toepassen

Maak vraag 1 tm 10 van 7.5

Daarna:

Lezen van 7.6 - Chemisch rekenen

Bereken het massapercentage van O in

C​9​​H​8​​O​4​​

Bereken het massapercentage koper in kopersulfaat