Hoofdstuk 3.4 reactievergelijkingen kloppend maken
Reactievergelijkingen kloppend maken
1 / 18
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3
In deze les zitten 18 slides, met tekstslides.
Onderdelen in deze les
Reactievergelijkingen kloppend maken
Slide 1 - Tekstslide
Wat gaan we doen vandaag
Reactievergelijkingen opstellen en kloppend maken
Lijkt op reactieschema maar dan met symbolen en formules
Doel is dan ook om deze te kunnen opstellen aan het einde van de les
Slide 2 - Tekstslide
Schrijf het reactieschema op van waterstof met stikstof dat ammoniak maakt.
Slide 3 - Tekstslide
Schrijf het reactieschema op van waterstof met stikstof dat ammoniak maakt.
.
Kunnen we hier ook een vergelijking van maken met de molecuulformules die je nu weet?
Slide 4 - Tekstslide
Schrijf het reactieschema op van waterstof met stikstof dat ammoniak maakt.
Kunnen we hier ook een vergelijking van maken met de molecuulformules die je nu weet?
H2 (g)+ N2 (g) --> NH3 (g)
Slide 5 - Tekstslide
Wet van massa behoud
H2 (g)+ N2 (g) --> NH3 (g)
We hebben nu een probleem.
Volgens de wet van massabehoud moet je massa links evengroot zijn als de massa rechts van de pijl.
Massa die je in de reactie stopt komt er ook uit.
Slide 6 - Tekstslide
Wet van massa behoud
H2 (g)+ N2 (g) --> NH3 (g)
Hier heb ik 2 H voor de pijl en 3 H na de pijl
en 2 N voor de pijl en 1 N na de pijl
Hoe los ik dit op?
Slide 7 - Tekstslide
Wet van massa behoud
H2 (g)+ N2 (g) --> NH3 (g)
Hoe los ik dit op?
Je mag NIET het index cijfer (rechts onder aanpassen)
Slide 8 - Tekstslide
Wet van massa behoud
H3 (g)+ N1 (g) --> NH3 (g)
Hoe los ik dit op?
Je mag NIET het index cijfer (rechts onder aanpassen)
H3 en N1 zijn geen waterstof en stikstof (BrINClHOF)
Slide 9 - Tekstslide
Wet van massa behoud
.... H2 (g)+ .... N2 (g) --> .... NH3 (g)
Je mag WEL een getal voor het molecuul zetten =coëfficient
(hoeveel keer je een bepaald molecuul hebt)
Slide 10 - Tekstslide
Wet van massa behoud
3 H2 (g)+ 1 N2 (g) --> 2 NH3 (g)
Je mag WEL een getal voor het molecuul zetten =coëfficient
(hoeveel keer je een bepaald molecuul hebt)
Is rekenen en puzzelen
Slide 11 - Tekstslide
Wet van massa behoud
3 H2 (g)+ N2 (g) --> 2 NH3 (g)
Je mag WEL een getal voor het molecuul zetten =coëfficient
(hoeveel keer je een bepaald molecuul hebt)
Is rekenen en puzzelen
1 hoef je niet neer te zetten (mag wel)
Slide 12 - Tekstslide
Ijzer reageert met zuurstof tot het vaste zout ijzeroxide (Fe2O3) geef het reactieschema en de kloppende vergelijking
Slide 13 - Tekstslide
Water kun je met elektriciteit ontleden tot waterstof en zuurstof. Geef het reactieschema en de kloppende reactievergelijking
Slide 14 - Tekstslide
Methaan kunnen we verbranden om energie te krijgen. Bij het verbranden heb je zuurstof nodig. Bij de verbranding komen waterdamp en koolstofdioxide vrij. Geef het reactieschema en de kloppende reactievergelijking
Slide 15 - Tekstslide
Methaan kunnen we verbranden om energie te krijgen. Bij het verbranden heb je zuurstof nodig. Bij de verbranding komen waterdamp en koolstofdioxide vrij. Geef het reactieschema en de kloppende reactievergelijking
Slide 16 - Tekstslide
Pentaan kunnen we verbranden om energie te krijgen. Bij het verbranden heb je zuurstof nodig. Bij de verbranding komen waterdamp en koolstofdioxide vrij. Geef het reactieschema en de kloppende reactievergelijking
Slide 17 - Tekstslide
Fotosynthese is het omzetten van koolstofdioxide en water tot glucose en zuurstof. Geef het reactieschema en de kloppende reactievergelijking.
