H4.1 Vanderwaalsbinding

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

H4.1 Vanderwaalsbindingen

Leerdoelen

Na afloop van deze les:

• weet je welke binding er tussen moleculen voorkomt
• waar de sterkte van deze binding vanaf hangt
• wat er met deze binding gebeurd als je moleculaire stoffen oplost

Vanderwaals binding

Moleculen in vaste stoffen en vloeistoffen trekken elkaar aan. Deze aantrekkingskracht wordt vanderwaalskracht genoemd. De “binding” die dan ontstaat wordt vanderwaalsbinding genoemd.

Een vanderwaalsbinding is niet een fysieke binding zoals een atoombinding. Vanderwaalsbindingen komen voor tussen moleculen.

Vanderwaals binding

De sterkte van de vanderwaalsbinding hangt af van de 

massa van een molecuul.

Hoe groter de massa van een molecuul hoe sterker de vanderwaalsbindingen,

Hoe sterker de vanderwaalsbindingen hoe hoger het smeltpunt/kookpunt van een stof.

Jood oplossen in wasbenzine

• Jood heeft vanderwaalsbindingen tussen de moleculen
• Wasbenzine heeft ook vanderwaalsbindingen tussen de moleculen
• Bij het oplossen worden beide vanderwaalsverbindingen verbroken en nieuwe vanderwaalsbindingen gevormd tussen het jood en de wasbenzine. 

jood in wasbenzine

jood in water

Opdracht 8 boek

Waterstofbruggen

Huiswerk

Maak de volgende opdrachten:

Leer HS4.1 (blz. 100-101)

Maak de vragen 1 t/m 10 (blz. 103-104)

Kijk de opdrachten goed na, wanneer je ze gemaakt hebt.

Maak een notitie van de vragen die je niet snapte of waarvan je meer uitleg wil hebben.

Stel deze vragen de volgende les.