par 4.3

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

paragraaf 4.3

Instructie

Reactievergelijkingen:

Aantal atomen voor de reactie is gelijk aan het aantal atomen na de reactie

Dus er gaan geen deeltjes verloren

Deeltjes voor en na reactie gelijk

Massa voor en na reactie gelijk

Deeltjes wegen iets, dus deeltjes zeggen iets over de massa

Met deze theorie naar:

Rekenen met massaverhoudingen

de vraag

Hoeveel gram zuurstof is nodig voor de verbranding van 15.0 gram methaan waarbij koolstofdioxide en water ontstaan?

stappenplan

1. schrijf de reactievergelijking op in woorden

2. schrijf de reactievergelijking op in molecuulformules

3. maak de reactievergelijking kloppend

4. wat zijn de molecuulmassa's?

5. maak een verhoudingstabel

antwoord stap 1

schrijf de reactievergelijking op in woorden

Methaan + Zuurstof -> Koolstofdioxide + Water

antwoord stap 2

schrijf de reactievergelijking op in molecuulformules 

Wat is de molecuulformule van zuurstof?

1. O​2​​
2. H​2​​O
3. CH​4​​
4. CO​2​​

Wat is de molecuulformule van water?

1. O​2​​
2. H​2​​O
3. CH​4​​
4. CO​2​​

Wat is de molecuulformule van koolstofdioxide?

1. O​2​​
2. H​2​​O
3. CH​4​​
4. CO​2​​

Wat is de molecuulformule van methaan?

1. O​2​​
2. H​2​​O
3. CH​4​​
4. CO​2​​

antwoord stap 2

Methaan (g) + Zuurstof (g) --> Koolstofdioxide (g) + Water (l)

CH₄ (g) + O₂ (g) --> CO₂ (g) + H₂O (l)

antwoord stap 3

maak de reactievergelijking kloppend

Methaan (g) + Zuurstof (g) --> Koolstofdioxide (g) + Water (l)

CH₄ (g) + O₂ (g) --> CO₂ (g) + H₂O (l)

Wat is de kloppende reactievergelijking van de reactie?

1. CH​4​​(g)+O​2​​(g)→CO​2​​(g)+H​2​​O(l)
2. CH​4​​(g)+O​2​​(g)→CO​2​​(g)+2H​2​​O(l)
3. CH​4​​(g)+2O​2​​(g)→CO​2​​(g)+H​2​​O(l)
4. CH​4​​(g)+2O​2​​(g)→CO​2​​(g)+2H​2​​O(l)

antwoord stap 3

maak de reactievergelijking kloppend

Methaan (g) + Zuurstof (g) --> Koolstofdioxide (g) + Water (l)

CH₄ (g) + 2O₂ (g) --> CO₂ (g) + 2H₂O (l)

antwoord stap 4

wat zijn de molecuulmassa's?

CH₄ (g) + 2O₂ (g) --> CO₂ (g) + 2H₂O (l)

gebruik bij de volgende vragen het periodiek systeem der elementen die achter in je leerboek staan.

Wat is de massa van het methaan molecuul in de reactievergelijking?

1. 12
2. 16
3. 48
4. 4

Wat is de massa van het koolstofdioxide molecuul in de reactievergelijking?

1. 40
2. 28
3. 44
4. 50

Wat is de massa van de twee zuurstof moleculen in de reactievergelijking?

1. 32
2. 24
3. 28
4. 64

Wat is de massa van de twee water moleculen in de reactievergelijking?

1. 36
2. 18
3. 17
4. 34

antwoord stap 4

wat zijn de molecuulmassa's?

CH₄ (g)  +  2 O₂ (g)  -->  CO₂ (g)  +  2 H₂O (l)

 2 x 32                                       2 x 18

16.0      +      64.0     -->      44.0     +      36.0

de bovenstaande stoffen reageren dus altijd in dezelfde massaverhouding

wat was de vraag ook al weer?

 Hoeveel gram zuurstof is nodig voor de verbranding van 15.0 gram methaan waarbij koolstofdioxide en water ontstaan?

CH₄ (g)  +  2 O₂ (g)  -->  CO₂ (g)  +  2 H₂O (l)

16.0      +      64.0     -->      44.0     +      36.0

             15.0  gram                                                                         

antwoord stap 5

maak een verhoudingstabel

CH₄ (g)  +  2 O₂ (g)  -->  CO₂ (g)  +  2 H₂O (l)

16.0 gram +  64.0 gram --> 44.0 gram + 36.0 gram

        15.0  gram  +    ? gram                                                                    

                                                                                         

antwoord stap 5

CH₄ (g)  +  2 O₂ (g)  -->  CO₂ (g)  +  2 H₂O (l)

         16.0 gram +  64.0 gram --> 44.0 gram + 36.0 gram

                                                          

Verhoudingstabel:           16.0  gram   |   64.0 gram

                                                ------------+-----------

                                                15.0 gram   |   ? gram    

antwoord stap 5

Verhoudingstabel:           16.0  gram   |   64.0 gram

                                                ------------+-----------

                                                15.0 gram   |   ? gram    

                   (15.0 * 64.0)                        

? gram = -------------- =  60 gram

                       16.0