Voorkennis en kolomchromatografie

Voorkennis voor chromatografie
Nodig: laptop en schrift
1 / 18
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

In deze les zitten 18 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

Voorkennis voor chromatografie
Nodig: laptop en schrift

Slide 1 - Tekstslide

leerdoelen
  • Je kunt uitleggen op welke verschillen in stofeigenschappen chromatografie berust
  • Je kunt uitleggen hoe met chromatografie de aanwezigheid van stoffen kan worden aangetoond 

Slide 2 - Tekstslide

Chromatografie
  • Scheidingsmethode
  • Veel toegepast in labs
  • Kan zowel kwalitatief als kwantitatief 
  • Verschillende soorten

Slide 3 - Tekstslide

Typen chromatografie
kolomchromatografie
papierchromatografie
dunnelaag chromatografie (TLC)
gaschromatografie (13.3)
vloeistofchromatografie

Slide 4 - Tekstslide

voorkennis: bindingen
Hoe goed een stof kan oplossen (mengen) in het oplosmiddel (mobiele fase) en hoe sterk een stof aanhecht aan het oppervlak van de stationaire fase wordt bepaald door de bindingen die de moleculen onderling vormen
Daarom gaan we eerst controleren wat je nog weet van bindingstypen vóór we verder gaan met de uitleg van het principe van chromatografie.

Slide 5 - Tekstslide

Polaire atoombinding

Hoe bepaal je of een atoombinding polair is?

Slide 6 - Tekstslide

Polaire atoombinding
ΔEN>0,4

Slide 7 - Tekstslide

timer
1:30
Polaire atoombinding
Gewone atoombinding
OH binding
CO binding
CH binding
NH binding
HH binding

Slide 8 - Sleepvraag

Dipoolmolecuul?
Niet alle moleculen met polaire atoombindingen vormen ook polaire moleculen (dipoolmoleculen).
Hoe bepaal je of een molecuul een dipoolmolecuul is?

Slide 9 - Tekstslide

Een dipool molecuul heeft een delta+ en een delta- kant.

Voorwaarden:
  • Het molecuul heeft polaire atoombinding(en) en
  • Het middelpunt van de delta+ en het middelpunt van de delta- lading valt niet samen.

Slide 10 - Tekstslide

timer
1:00
Polair molecuul
(dipoolmolecuul)
Apolair molecuul
Waterstof
Methaan
Methanol
Waterstofchloride
Koolstofdioxide
Water

Slide 11 - Sleepvraag

dipoolmolecuul
apolair molecuul
molecuul met OH/NH groep
ion-dipoolbinding
waterstofbruggen
vanderWaalsbinding
dipool-dipoolbinding

Slide 12 - Sleepvraag

Opdracht waterstofbruggen tekenen.
Neem de structuurformule van PL over op papier en geef weer hoe twee watermoleculen aan een PL-molecuul kunnen binden door middel van waterstofbruggen. Teken de watermoleculen in structuurformules en geef de waterstofbruggen met stippellijntjes (….) weer.
timer
2:00

Slide 13 - Tekstslide

Voorbeeld van een goed antwoord

Slide 14 - Tekstslide

Welke binding komt voor tussen de moleculen in de volgende stoffen?
Dipool-dipool binding
Waterstofbruggen
Alleen vanderwaalskrachten
Water
Methaan
Ammoniak
Benzeen
waterstofchloride

Slide 15 - Sleepvraag

Zet waterstofbruggen, vanderwaalskrachten en dipool-dipool bindingen op volgorde van sterkste tot zwakste intermoleculaire kracht.

Slide 16 - Open vraag

Toenemende bindingssterkte

Slide 17 - Tekstslide

Slide 18 - Tekstslide