Scheikunde T4 Les 4

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Deze les

• Vragen over het huiswerk?
• Atoommodel 
• Ionen

 Lezen

• Lees paragraaf 4 stil voor jezelf door. Kijk goed naar de afbeeldingen.

Een natriumatoom / natrium-ion

• Hoeveel protonen?
• Hoeveel elektronen?

Een chlooratoom / chloride-ion

• Hoeveel protonen?
• Hoeveel elektronen?

Natrium-ion en een chloride-ion

Ionaire binding in een zout

Tabel 5 op blz. 26

Deze namen en formules van ionen moet je uit je hoofd gaan leren!

Zelfstandig werken

• Opgaven 57-59, 62, 64, 67 uit je werkboek
• 10 minuten volledige stilte (rood)
• 5 minuten fluisterend overleggen (oranje) 
• Bij vragen steek je je hand op
• Eerder klaar? Lees alvast paragraaf 5!

Samengestelde ionen

• Een ion (= geladen deeltje) dat uit meerdere atoomsoorten bestaat: OH^- : een hydroxide-ion 
• Tabel 6 op blz. 28

Verhoudingsformules

• Een positief ion en een negatief ion bij elkaar (dit is een zout!) geef je weer met een verhoudingsformule.
• Die formule moet weer neutraal zijn: evenveel positieve als negatieve lading.
• Voorbeeld: (Na+) heeft een lading van 1+. (Cl-) heeft een lading van 1-. Hoeveel (Na+) en (Cl-) heb je nodig voor een neutrale verhoudingsformule?

Stappenplan opstellen verhoudingsformule

1. Noteer de naam van het zout.
   natriumoxide
2. Zet de namen van de ionen tussen haakjes achter elkaar (positief ion eerst).
   (Na⁺) (O^2-)
3. De totale lading van de positieve ionen moet gelijk zijn aan de lading van de negatieve ionen.
   Hoeveel van Na en O heb je nu nodig om een neutrale formule te krijgen?
4. Vereenvoudig de verhoudingsformule: laat haakjes en ladingen weg.
   Na₂O

Zelfstandig werken (oefenen)

• Lees paragraaf 5 nog een keer en kijk goed naar het stappenplan.
• Maak opdracht 71, 72, 73, 74, 76
• Overleg fluisterend met buren als je er niet uitkomt of steek je hand op