4H SK P4 reparatieles 3

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

4H SK @ LPM periode 4

reparatieles 3

opgaven uit HW vorige week bespreken

starten met nieuwe opgaven over VDW en waterstofbruggen

A vond je het HW (te) veel?
B vond je het HW (te) moeilijk?

1. A: ja B: ja
2. A: ja B: nee
3. A: nee B: ja
4. A: nee B: nee

Bij vraag 20 van H3 had je de volgende R.V opgesteld: 2 Na + Cl₂ → 2 NaCl

Uit welke deeltjes bestaat NaCl?

1. Na en Cl
2. Na+ en Cl₂
3. Na+ en Cl-

Natrium heeft 1 elektron in de buitenste schil. 

1. Wat moet natrium doen om een volle buitenste schil te krijgen? 2. Welke lading krijgt een Na-ion dan?

3. En op welk edelgas (groep 18 Binas 99) lijkt natrium dan?

Chloor heeft 7 elektronen in de buitenste schil. 

1. Hoeveel elektronen moet chloor opnemen voor een volle buitenste schil? 

2. Welke lading krijgt een Cl-ion dan?

3. En op welk edelgas (groep 18 Binas 99) lijkt een Cl-ion dan?

één e- eruit, dat betekent 1- eruit, Na houdt dan meer + ladingen over, de lading wordt Na⁺. 

De elektronenconfiguratie is nu: 2,8 en dan heeft het edelgas Neon ook.

één e- er in, dat betekent 1- erbij, Cl krijgt dan meer - ladingen , de lading wordt Cl^-. 

De elektronenconfiguratie is nu: 2,8,8 en dan heeft het edelgas Argon ook.

Natrium atoom

Chloor atoom

Bij vraag 20 van H3 had je ook de volgende R.V. opgesteld: Mg + Br₂ → MgBr₂

Uit welke deeltjes bestaat MgBr₂?

1. Mg²⁺ en Br‾
2. Mg²⁺ en Br²‾
3. Mg en Br₂

Gebruik Binas 99 en zoek Mg op.
Mg wordt Mg²⁺ door 2 elektronen af te staan.
Op welk edelgas (dit is de laatste kolom) lijkt het magnesium-ion?

1. helium
2. neon
3. argon
4. krypton

Gebruik Binas Tabel 99.
Hoeveel elektronen komt Br tekort
voor een volle buitenste schil?

1. 1
2. 2
3. 7
4. 8

Binas Tabel 99 is ook handig om covalenties op te zoeken. Hoeveel BINDINGEN denk je dat een Br-atoom kan maken om zo ook aan een volle buitenste schil te komen?

1. 1
2. 2
3. 7
4. 8

De covalentie van Br is dus 1.
Wat is de covalentie van N?

1. 3
2. 4
3. 5
4. 6

N heeft elektronen-

configuratie van 2,5

2 elektronen in schil K

5 elektronen in schil L

N komt 3 elektronen tekort voor een volle (8) buitenste schil

N wordt als het een ion wordt, dus N³‾

...en!!! N kan 3 bindingen aangaan, dus heeft covalentie 3.

zo ziet NH₃ er uit volgens Bohr. Je ziet dat alle atomen voldoen aan de edelgasconfiguratie.

N en H delen steeds een elektronenpaar. Dit is de atoombinding.

wat weet je nog
van -NH groepen
(zoals in NH₃)

met welke groepen kan -NH waterstofbruggen aangaan (meerdere antwoorden mogelijk)?

1. -NH
2. -OH
3. =O
4. -CH

zet de vinkjes op de bindingen die een waterstof-brug kunnen vormen.

1

2

3

4

welke waterstofbrug is (on)juist getekend?

1     .....

2    .....

3    .....

4    .....

juist

juist

onjuist

onjuist

bepaal op basis van de molecuulformule of een stof waterstofbruggen kan maken

alleen Vanderwaalsbindingen

VDW èn waterstofbruggen

C₃H₈

C₂H₅OH

N₂

O₂

NO₂

H₂O₂

Tussen moleculen zit aantrekkingskracht.

Dit kunnen VDW krachten of waterstofbruggen zijn.

Als je moleculen verwarmt, gaan ze meer bewegen en uit elkaar. De aantrekking wordt minder (vast --> vloeistof) of verbroken (--> gas).

Welke stof heeft het hoogste kookpunt?

1. methaan
2. ethaan
3. propaan
4. n-butaan

  Van laag naar hoog kookpunt?  

1. a -> b -> c
2. b -> c -> a
3. c -> b -> a
4. c -> a -> b

HW

zelf verder met bindingen tussen moleculen. 

VDW en waterstofbruggen

Opgaven om voor volgende les af te maken zijn:

6, 11, 18.