Waterstofbruggen tekenen (5.1) en mengbaarheid (5.2)

Waterstofbruggen tekenen (5.1) en mengbaarheid (5.2)

Programma

Eerste uur:

• herhaling vorige week + afmaken paragraaf 1
  

Tweede uur:

• Paragraaf 5.2 (gevolgen van waterstofbruggen)
  

Wat leer je:

• Hoe je waterstofbruggen kunt tekenen
  
• Wat de begrippen micro-, meso en macroniveau betekenen en hoe je dit kan toepassen op een gegeven situatie
• wat de begrippen hydrofiel en hydrofoob betekenen en boe je hiermee mengbaarheid van stoffen kun verklaren 
• hoe emulgatoren en zeep werken

apolaire binding en polaire binding

tussen H en H zit dezelfde aantrekkingskracht. Het gedeelde e-paar zit in het midden. Geen 'pooltjes'. De binding is apolair.

tussen Cl en H zit verschillende aantrekkingskracht, Cl trekt harder. Het gedeelde e-paar zit NIET in het midden. Er ontstaan 'pooltjes': de binding is polair.

H2

HCl

• Polaire moleculen vormen waterstofbruggen (H-bruggen)
• Aantrekkingskracht tussen δ+ van ene molecuul en δ- van het andere molecuul
• Bindingen die H-bruggen vormen (en die jullie moeten weten)
• -OH
• -NH
• -FH
• δ+ zit op de H
• δ- zit op het andere atoom in de binding   

Waterstofbruggen

Waterstofbruggen tekenen 

1. Teken de structuurformule van ammoniak.
   
2. Zet δ+ en δ- bij de juiste atomen.
   
3. Doe hetzelfde voor water
   
4. Geef met een stippellijn de waterstofbrug aan tussen het atoom met de δ+ van het ene molecuul en het atoom met de δ- van het andere molecuul. 

Teken waterstofbruggen tussen een molecuul ammoniak en een molecuul water

Waterstofbruggen tekenen 

1. Teken de structuurformule van ammoniak.
   
2. Zet δ+ en δ- bij de juiste atomen.
   
3. Doe hetzelfde voor water
   
4. Geef met een stippellijn de waterstofbrug aan tussen het atoom met de δ+ van het ene molecuul en het atoom met de δ- van het andere molecuul. 

Teken waterstofbruggen tussen een molecuul ammoniak en een molecuul water

Waterstofbruggen tekenen 

1. Teken de structuurformule van ammoniak.
   
2. Zet δ+ en δ- bij de juiste atomen.
   
3. Doe hetzelfde voor water
   
4. Geef met een stippellijn de waterstofbrug aan tussen het atoom met de δ+ van het ene molecuul en het atoom met de δ- van het andere molecuul. 

Teken waterstofbruggen tussen een molecuul ammoniak en een molecuul water

Waterstofbruggen tekenen 

1. Teken de structuurformule van ammoniak.
   
2. Zet δ+ en δ- bij de juiste atomen.
   
3. Doe hetzelfde voor water
   
4. Geef met een stippellijn de waterstofbrug aan tussen het atoom met de δ+ van het ene molecuul en het atoom met de δ- van het andere molecuul. 

Teken waterstofbruggen tussen een molecuul ammoniak en een molecuul water

Nog eentje?

1. Teken de structuurformule van propaan-1-ol (3x)
   
2. Zet δ+ en δ- bij de juiste atomen.
   
3. Doe dit voor alle moleculen propaan1-ol
   
4. Geef met een stippellijn de waterstofbrug aan tussen het atoom met de δ+ van het ene molecuul en het atoom met de δ- van het andere molecuul.

Teken waterstofbruggen tussen drie moleculen propaan-1-ol

apolaire binding en polaire binding

tussen H en H zit dezelfde aantrekkingskracht. Het gedeelde e-paar zit in het midden. Geen 'pooltjes'. De binding is apolair.

tussen Cl en H zit verschillende aantrekkingskracht, Cl trekt harder. Het gedeelde e-paar zit NIET in het midden. Er ontstaan 'pooltjes': de binding is polair.

H2

HCl

Soort zoekt soort

Polair mengt met polair 

apolair mengt met apolair 

(en andersom niet)

Hydrofiel & hydrofoob

Stoffen met polaire moleculen  zijn hydrofiel (mengen goed met water).

Stoffen met apolaire moleculen zijn hydrofoob (mengen slecht met water).

Zeep en emulgatoren 

Emulgator/zeep

Aan de slag 

zie weektaak 

(ook ruimte voor vragen) 

Afsluiting les