4.5 Atomen tellen

4.5 Atomen tellen 

- eerst 10 minuten uitleg
- leren voor de SO en individuele stoomcursus
- SO
- Blad maken + 4.5 lezen en maken. 
1 / 14
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 3

In deze les zitten 14 slides, met tekstslides en 1 video.

Onderdelen in deze les

4.5 Atomen tellen 

- eerst 10 minuten uitleg
- leren voor de SO en individuele stoomcursus
- SO
- Blad maken + 4.5 lezen en maken. 

Slide 1 - Tekstslide

Rekenen aan reacties
Doel:
- Reactievergelijkingen opstellen
- Reactievergelijkingen kloppend maken

Slide 2 - Tekstslide

Reacties
Bij een chemische reactie gaat geen atoom verloren. Voor en na de reactie is het aantal atomen gelijk. 

Slide 3 - Tekstslide

Herhalen
Water kun je dmv elektrolyse ontleden in Waterstof en Zuurstof. 

In een reactieschema (in woorden):
Water (l) -> Waterstof (g) + Zuurstof (g)

Hieraan kun je alleen niet zien hoeveel atomen Waterstof en Zuurstof je uit een molecuul Water haalt.  

Slide 4 - Tekstslide

Basis
Waterstof = H2
Het kleine "2"tje hierboven noem je de index. Deze staat vast. Die mag je nooit veranderen. Anders wordt het een andere stof. 
Chloor=Cl2 heeft er ook zo een. 


Slide 5 - Tekstslide

Basis
Een formule van een stof kan er zo uit zien:
CH4(g)

Dit is de stof Methaan in gasvorm. 

In vloeibare vorm zou hij er zo uit zien: CH4(l)

Slide 6 - Tekstslide

Basis
Een stof kan ook opgelost zijn in water:

NaCl(aq)

Of vast zijn: 

H2O(s) 

Slide 7 - Tekstslide

Basis
Soms zijn er 2 moleculen of atomen van een soort aanwezig, dat ziet er zo uit: 

2 moleculen water: 2H2O (l)

Slide 8 - Tekstslide

Reactievergelijking
Hiervoor maken we gebruik van een reactievergelijking:

Water (l) -> Waterstof (g) + Zuurstof (g) wordt dan:
H2O (l) -> H2 (g) + O2 (g)

Maar nu hebben we een probleem. Als we atomen voor de pijl en na de pijl gaan tellen klopt het niet meer. 

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Video

Reactievergelijking 

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Link

Aan de slag
Lees de tekst van 4.5 en maak de opdrachten. 

Slide 13 - Tekstslide

Roest
Als een fiets roest, gaat het ijzer in de fiets een verbinding aan met zuurstof. Er wordt dan de vaste stof ijzeroxide gemaakt (Fe2O3). 


Slide 14 - Tekstslide