Par 11.3 De elektrochemische cel

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Par 11.3 De elektrochemische cel

Redoxreactie op afstand

Elektrochemische cel

In deze cel vindt een redoxreactie plaats.

Oxidator: Cu2⁺(aq)

Reductor: Zn(s)

De zoutbrug zorgt voor de verbinding tussen

de twee oplossingen, de zoutbrug bevat vrije

ionen, deze zorgen voor het lading transport

Redoxreactie

Zn(s) --> Zn²⁺ + 2e-

Cu²⁺ + 2e- --> Cu(s)

Reductor: negatieve pool

Oxidator: positieve pool

Belangrijk

Er zijn twee soorten elektroden:

elektroden die mee reageren

(zoals bij de voorbeeld cel) en onaantastbare elektroden

(Pt en C)

Zoutbrug

Ionen uit de zoutbrug verplaatsen zich bij stroomlevering naar de halfcellen.

De zoutbrug zorgt er dus voor dat beide oplossingen elektrisch neutraal blijven

Demoproef 5 

Red:                      Fe --> Fe²⁺ + 2e-                                     2x

Ox:                        O₂ (g) + H₂ O(l) + 4e^- --> 4OH^-          1X

----------------------------------------------------------------

                           2Fe(s) + O2 (g) + H2 O(l)  --> 2Fe²⁺ + 4OH^-

Demoproef 8

Zn is de reductor

Zn --> Zn²⁺  + 2e^-  

Oxidator is waarschijnlijk H⁺ in de citroen.

2H⁺  + 2e^-  --> H₂ 

_{Vruchtvlees heeft de functie van zoutbrug.}

Demoproef 9

Demoproef 6

Opgaven

Maak van par 11.3 de volgende opgaven: