Wat is LessonUp
Zoeken
Kanalen
Inloggen
Registreren
‹
Terug naar zoeken
Hoofdstuk 11.3
Hoofdstuk 11.3 elektronchemische cel
1 / 21
volgende
Slide 1:
Tekstslide
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 5
In deze les zitten
21 slides
, met
tekstslides
.
Start les
Bewaar
Deel
Printen
Onderdelen in deze les
Hoofdstuk 11.3 elektronchemische cel
Slide 1 - Tekstslide
Wat gaan we doen vandaag
- Herhalen redox reacties
- behandelen elektrochemische cel
- met practicum eigen elektrochemische cel maken (komt later na de vak)
Slide 2 - Tekstslide
Deel 1 4H Chemie 7de editie : H4: Chemisch rekenen
H6: Zuren en basen
Deel 2 5H Chemie 7de editie:
H7: (7.1 + 7.3) Onderzoeksvaardigheden
H11:Metalen en redox
Slide 3 - Tekstslide
Aan het einde van de les kun je
- Je kunt de half en totaal reacties van elektrochemische cellen opstellen
- Je kunt een elektrochemische cel tekenen
- Je weet hoe een zoutbrug werkt
Slide 4 - Tekstslide
Stel van de volgende reacties de redox reactie op
1: ijzer(III)chloride-oplossing en kaliumjodide-oplossing
2: barium en water
Slide 5 - Tekstslide
Slide 6 - Tekstslide
Elektrochemische cel
- Batterij die werkt dmv redox reacties
- Moet een gesloten circuit/systeem zijn
Daar zorgt de zoutbrug voor
- bestaat uit twee zoutoplossingen en 2 metalen ''staven'' = elektroden
Slide 7 - Tekstslide
Slide 8 - Tekstslide
Elektrochemische cel
- Moet een gesloten circuit/systeem zijn
Daar zorgt de zoutbrug voor
- bestaat uit twee zoutoplossingen en 2 metalen ''staven'' = elektroden
- 1 kant reductor staat e
-
af, en 1 kant oxidator neemt e
-
op
noemen we halfcellen
Slide 9 - Tekstslide
.
Kan ook anders
kan ook andersom dat oxidator links staat
Slide 10 - Tekstslide
Hoe kom je erachter wat de oxidator en reductor zijn?
Slide 11 - Tekstslide
Hoe kom je erachter wat de oxidator en reductor zijn?
Zn(s)
Zn
2+
, SO
4
2-
Cu (s)
Cu
2+
, SO
4
2-
Slide 12 - Tekstslide
Hoe kom je erachter wat de oxidator en reductor zijn?
Zn(s)
Zn
2+
, SO
4
2-
Cu (s)
Cu
2+
, SO
4
2-
Zn (s) sterkste red
Cu
2+
sterkste ox
Slide 13 - Tekstslide
Hoe kom je erachter wat de oxidator en reductor zijn?
Zn (s) sterkste red
Zn (s) --> Zn2+ + 2e-
Cu
2+
sterkste ox
Cu
2+
+ 2e- --> Cu (s)
Totaal: Zn (s) + Cu
2+
--> Zn
2+
+ Cu (s)
Slide 14 - Tekstslide
Je moet een cel kunnen tekenen en de ox + red + elektronen beweging aangeven
Totaal: Zn (s) + Cu
2+
--> Zn
2+
+ Cu (s)
Slide 15 - Tekstslide
Je moet een cel kunnen tekenen en de ox + red + elektronen beweging aangeven en wat de - en + kant is
Totaal: Zn (s) + Cu
2+
--> Zn
2+
+ Cu (s)
_
+
Slide 16 - Tekstslide
Zoutbrug
Functie: circuit sluiten
Bevat: Hoge concentratie (rond 4,0 M) (vaak) K
+
Cl
-
oplossing = elektrolyt
Het gaat ook op lading verlies compenseren door naar de ene kant K
+
te sturen en naar de andere kant Cl
-
Slide 17 - Tekstslide
Welke kant gaan K+ en Cl- op?
Zn (s) sterkste red
Zn (s) --> Zn
2+
+ 2e-
Er komt meer +
dus Cl- gaat hierheen
Cu
2+
sterkste ox
Cu
2+
+ 2e- --> Cu (s)
Er verdwijnt + lading dus
K+ gaat hierheen
Slide 18 - Tekstslide
Oefenen met 38 en 44
.
Meestal staat 1 (of beide) staaf/staven in de oplossing waarvan hij zelf ook gemaakt is.
Slide 19 - Tekstslide
C
Slide 20 - Tekstslide
Slide 21 - Tekstslide
Meer lessen zoals deze
Hoofdstuk 9.4
Januari 2023
- Les met
23 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 5
Par 11.3 Redoxreacties
November 2021
- Les met
36 slides
Scheikunde
Voortgezet speciaal onderwijs
Leerroute 5
NOVA H7.3 les 8 batterijen
September 2023
- Les met
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
NOVA H7.3 les 8 batterijen
23 dagen geleden
- Les met
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
11.3 Redoxreacties
November 2021
- Les met
42 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
11.4 brandstofcellen
December 2022
- Les met
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
6V 2122 herhaling 18.1 Elektrochemische cel
September 2023
- Les met
25 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
5H herhaling NOVA H8 redox
September 2024
- Les met
39 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5