dEN en polariteit

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Welkom

H2.2 en H2.3 elektronegativiteit en polariteit 

planning:

• Elektronegaviteit
• polariteit/dipool
• dipool-dipoolbindingen

Ik kan na de les:

• de elektronegativiteit van bindingen bepalen 
• dipoolmomenten van moleculen bepalen aan de hand van gegeven structuurformules

Elektronegativiteit

de elektronen zuigkracht van atomen bij een covalente binding

EN(tabel 40A)

Δ

ΔEN=∣EN​1​​−EN​2​​∣

Zet de bindingen bij het juiste bindingstype door de elektronegativiteit op te zoeken

apolaire binding

polaire binding

ionbinding

O-H

Na-H

C-H

F-F

H-Cl

polariteit/dipool

een polair molecuul heeft een relatief ladingsverschil. 

Dit heet een dipoolmoment 

δ

een klein ladingsverschil wordt aangegeven met     , de partiële lading

dipool-dipoolbinding

polaire molecuul

apolair molecuul

water(H₂O)

hexaan(C₆H₁₄)

het experiment

Waarom wordt het water door de buis aangetrokken?

bepaald het dipoolmoment van de moleculen hierboven

waterstofbruggen

een speciale dipool-dipoolbinding