Les 2: Reactievergelijkingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

Het geheim van het atoom

Atoommodel van Dalton

• Atomen zijn de bouwstenen van stoffen.
• Atomen zijn niet te vernietigen.
• Bij een chemische reactie veranderen de atomen niet, maar worden ze anders gerangschikt.

3.1 Elementen en hun symbolen

H	waterstof	Fe	ijzer	P	fosfor
C	koolstof	Cu	koper	Mg	magnesium
N	stikstof	Pb	lood	Al	aluminium
O	zuurstof	Sn	tin	Na	natrium
S	zwavel	Ag	zilver	K	kalium
Cl	chloor	Br	broom	Ca	calcium
F	fluor	Cr	Chroom	Zn	Zink
I	jood	Si	Silicium	Pt	Platina

3.1 Elementen en hun symbolen

• rest van de symbolen: zie 3.1 onderdeel 6

3.2 Chemische taal

Formules van stoffen

Daarnaast kan met behulp van de toestandsaanduidingen, (s) voor vast, (l) voor vloeibaar, (g) voor gas en (aq) voor opgelost, ook de fase van een stof worden aangeduid.

3.2 Chemische taal

Formules van stoffen

Daarnaast kan met behulp van de toestandsaanduidingen, (s) voor vast, (l) voor vloeibaar, (g) voor gas en (aq) voor opgelost, ook de fase van een stof worden aangeduid.

Voorbeeld: 

• De vaste stof natriumchloride.

3.2 Chemische taal

Formules van stoffen

Daarnaast kan met behulp van de toestandsaanduidingen, (s) voor vast, (l) voor vloeibaar, (g) voor gas en (aq) voor opgelost, ook de fase van een stof worden aangeduid.

Voorbeeld: 

• De vaste stof natriumchloride.
• NaCl (s)

3.2 Chemische taal

Formules van stoffen

Daarnaast kan met behulp van de toestandsaanduidingen, (s) voor vast, (l) voor vloeibaar, (g) voor gas en (aq) voor opgelost, ook de fase van een stof worden aangeduid.

Voorbeeld: 

• De vaste stof natriumchloride.
• NaCl (s)

3.2 Chemische taal

Formules van stoffen

Er zijn zeven niet ontleedbare stoffen die uit 1 atoomsoort bestaan.

3.2 Chemische taal

Formules van stoffen

Er zijn zeven niet ontleedbare stoffen die uit 1 atoomsoort bestaan.

Onthoud:

Clara Fiets Naar Haar Oma In Breda

3.2 Chemische taal

Formules van stoffen

Van de volgende verbindingen moet je ook namen en formules uit je hoofd leren.

3.2 Chemische taal

Chemische naamgeving

• Chemische naamgeving is gebaseerd op de atoomsoorten en de aantallen waaruit de stof bestaat.

3.2 Chemische taal

Chemische naamgeving

• Chemische naamgeving is gebaseerd op de atoomsoorten en de aantallen waaruit de stof bestaat.
• Bij moleculen gebruiken we voor het aantal atomen Griekse telwoorden: 1 = mono, 2 = di, 3 = tri,   4 = tetra, 5 = penta, 6 = hexa,               7 = hepta en 8 = octa

3.2 Reactievergelijkingen

3.2 Reactievergelijkingen

Van reactieschema naar reactievergelijking.

De vorming van vast kaliumbromide door de reactie tussen vast kalium en vloeibaar broom.

• Reactieschema:

• kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Reactieschema:

kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)

TABEL 3.1 t/m 3.5

• Reactievergelijking:

• ... K (s) + ... Br₂ (l) → ... KBr (s)

Van reactieschema naar reactievergelijking.

kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)

... K (s) + ... Br₂ (l) → ... KBr (s)

• Atomen zijn niet te vernietigen

• We gaan de reactievergelijking kloppend maken

Van reactieschema naar reactievergelijking.

kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)

2 K (s) + ... Br₂ (l) → 2 KBr (s)

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Ammoniak wordt ontleed in stikstof en waterstof.

• ammoniak (g) → stikstof (g) + waterstof (g)

• ... NH₃ (g) → ... N₂ (g) + ... H₂ (g)

• ... NH₃ (g) → ... N₂ (g) + ... H₂ (g)

Van reactieschema naar reactievergelijking.

2 NH₃ (g) → ... N₂ (g) + 3 H₂ (g)

ammoniak (g) → stikstof (g) + waterstof (g)

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Bij de verbranding van butaan ontstaan de stoffen koolstofdioxide en water.

• butaan (g) + zuurstof (g) →                                                                                           koolstofdioxide (g) + water (l)

• ... C4H₁₀ (g) + ... O2 (g) → ... CO₂ (g) + ... H₂O (l)

Van reactieschema naar reactievergelijking.

butaan (g) + zuurstof (g) → koolstofdioxide (g) + water (l)

2 C4H₁₀(g) + 13 O2(g) → 8 CO₂(g) + 10 H₂O(l)

3.3 Reactievergelijkingen

• Lezen 3.3 reactievergelijkingen
• Maken Extra Opgaven bij 3.3 
• Leren namen en symbolen van Elementen en namen en formules van Molecuulformules