Les 7 Reactievergelijkingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

DEZE LES

Van reactieschema naar reactievergelijking.

De vorming van vast kaliumbromide door de reactie tussen vast kalium en vloeibaar broom.

• Reactieschema:

• kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Reactieschema:

kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)

TABEL 3.1 t/m 3.5

• Reactievergelijking:

• ... K (s) + ... Br₂ (l) → ... KBr (s)

Van reactieschema naar reactievergelijking.

kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)

... K (s) + ... Br₂ (l) → ... KBr (s)

• Atomen zijn niet te vernietigen

• We gaan de reactievergelijking kloppend maken

Van reactieschema naar reactievergelijking.

kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)

2 K (s) + ... Br₂ (l) → 2 KBr (s)

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Ammoniak wordt ontleed in stikstof en waterstof.

• ammoniak (g) → stikstof (g) + waterstof (g)

• ... NH₃ (g) → ... N₂ (g) + ... H₂ (g)

• ... NH₃ (g) → ... N₂ (g) + ... H₂ (g)

Van reactieschema naar reactievergelijking.

2 NH₃ (g) → ... N₂ (g) + 3 H₂ (g)

ammoniak (g) → stikstof (g) + waterstof (g)

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Bij de verbranding van butaan ontstaan de stoffen koolstofdioxide en water.

• butaan (g) + zuurstof (g) →                                                                                           koolstofdioxide (g) + water (l)

• ... C4H₁₀ (g) + ... O2 (g) → ... CO₂ (g) + ... H₂O (l)

Van reactieschema naar reactievergelijking.

butaan (g) + zuurstof (g) → koolstofdioxide (g) + water (l)

2 C4H₁₀(g) + 13 O2(g) → 8 CO₂(g) + 10 H₂O(l)

AFSLUITING