zouthydraat

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Vragen

Zijn er nog vragen over het huiswerk?

herhaling bindingen

Natrium is een...

1. niet-metaal
2. metaal
3. zout
4. moleculaire stof

water is een:

1. zout
2. metaal
3. moleculaire stof
4. lekker

Welke bindingen zijn aanwezig in:

C​5​​H​12​​

Welke bindingen worden verbroken bij het koken van water?

Welke bindingen worden verbroken bij het ontleden van suiker?

oplosvergelijking / indampvergelijking

Een zout oplossen

Zout oplossen in water 

dan valt het uiteen 

in ionen:

Het opstellen van een oplosvergelijking:

• In een oplosvergelijking zet je neer hoe een zout oplost in water.
  
• Begint altijd met vaste stof, zout is vast bij kamertemperatuur.
  
• Eindigt met alle ionen opgelost in water (aq).
  

Stoffen

Op formule niveau

Een zout dat oplost splitst zich in de losse ionen:

NaCl (s) ->                                               

Ca(NO3)2 (s) ->                                                      

Stoffen

Op formule niveau

Een zout dat oplost splitst zich in de losse ionen

NaCl (s) ->      Na⁺ (aq)  + Cl^- (aq)                                        

                                        

Ca(NO₃)₂ (s) ->    Ca²⁺  (aq)  + 2 NO₃^- (aq)                                         

Wat is de oplosvergelijking van het oplossen van zilverchloride?

1. Ag​+​​+Cl​−​​→AgCl
2. AgCl→Ag​+​​+Cl​2​​
3. AgCl(s)→Ag​+​​(aq)+Cl​−​​(aq)
4. Ag​+​​(aq)+Cl​−​​(aq)→AgCl(s)

Het indampen van een zout:

Precies tegenovergestelde van een oplosvergelijking.

maak de oplosvergelijkingen:

strontiumsulfide

calciumjodide

kaliumoxide

lithiumsulfide

en upload de foto op het volgende scherm

upload de foto van de vorige vraag

Hoe is de oplosbaarheid van IJzer(II)bromide

1. g
2. m
3. s
4. -

Hoe is de oplosbaarheid van magnesiumfosfaat

1. g
2. m
3. s
4. -

Hoe is de oplosbaarheid van het zout calciumchloride

1. g
2. m
3. s
4. -

Bij het indampen van een oplossing van zout in water..

1. Verdampt het zout en het water gelijkmatig
2. verdampt enkel het water en blijft het zout achter
3. Verdampt enkel het zout
4. wordt het zout gescheiden

Wat is de indampvergelijking voor het zout natriumchloride?

1. Na​+​​+Cl​−​​→NaCl
2. NaCl(aq)→NaCl(s)
3. Na​+​​(aq)+Cl​−​​(aq)→NaCl(s)
4. NaCl(s)→Na​+​​(aq)+Cl​−​​(aq)

De oplosvergelijking van aluminiumfosfaat

AlPO​4​​

1. Al​3+​​(aq)+PO​4​3−​​(aq)→AlPO​4​​(s)
2. AlPO​4​​(s)→Al​3+​​(aq)+PO​4​3−​​(aq)
3. Dit zout lost slecht op.
4. AlPO​4​​→Al​3+​​+PO​4​3−​​

De oplosvergelijking van
zinknitraat,

ZnNO​3​​

1. Zn​2+​​(aq)+2NO​3​−​​(aq)→Zn(NO​3​​)​2​​(s)
2. Zn(NO​3​​)​2​​(s)→Zn​2+​​(aq)+2NO​3​−​​(aq)
3. Dit zout lost slecht op.
4. Zn(NO​3​​)​2​​→Zn​2+​​+2NO​3​−​​

zouthydraat

Welke hydratatie zie je hiernaast?

1. Hydratatie van een positief ion
2. Hydratatie van een negatief ion

Hydratatie ionen

• Water heeft een partieel positieve (H) en negatieve (O) kant.
• Ionen zijn positief of negatief geladen (formele lading).
• Tegengestelde ladingen trekken elkaar aan. 
• (Dit is de ion-dipool binding.)

Wat is een zouthydraat ?

1. een zout in kristalwater
2. een zout zonder kristalwater
3. een zout met daarin kristalwater
4. een droog zout dat ingedampt is.

Hydraat

• Sommige zouten kunnen water opnemen in kristalstructuur.
• Er wordt dan een 'hydraat' gevormd.
• Is nog steeds een vaste stof!!
• Water vast in kristalstructuur = 'Kristalwater'

• Niet verwarren met hydratatie/gehydrateerd (ion omringd door watermoleculen)!!

Hydraat - vormen

• Bij de vorming van een hydraat neemt het zout water op:

• Pas wanneer er nóg meer water wordt toegevoegd (overmaat) zal het kopersulfaat oplossen.

Hydraten

Bekende hydraten

• Blauw kopersulfaat; CuSO₄ ^. 5H₂O (s)
• Soda Na₂CO₃ ^. 10H₂O (s) 
• Gips; CaSO₄ ^. 2H₂O (s)
• Aluin; KAl(SO₄)₂ ^. 12H₂O (s)

-> Pentahydraat

-> Decahydraat

Is de blauwkleuring van het zout
een waarneming op micro
of macro niveau?

1. micro, want je kunt de kleur zien met het blote oog
2. macro, want je kunt de kleur zien met het blote oog
3. micro, want zout is heel klein
4. macro, want zoutkorrels kun je voelen

Is de hydratatie van ionen
een waarneming op micro of macro?

1. micro, want je kunt het water zien met het blote oog
2. macro, want je kunt het water zien met het blote oog
3. micro, want een ion is te klein om te zien, het is een model
4. macro, want ionen kun je zien

Wat is een zouthydraat ?

1. een zout in kristalwater
2. een zout zonder kristalwater
3. een zout met daarin kristalwater
4. een droog zout dat ingedampt is.

zout uit een zouthydraat

om weer het zout zonder zout hydraat te vormen moeten we gaan indampen.

CuSO4.5H2O (s) --> CuSO4 (s) + 5 H2O(L)

deze reactie is endotherm

een bijpassend energie diagram analyseren: na
opname van water siste het zout en
het werd warm. Was er sprake van een
exotherme of endotherme reactie?

1. warmte kwam vrij dus endotherm
2. warmte kwam vrij dus exotherm

een bijpassen energie diagram analyseren: na opname van water siste het zout en het werd warm.
Staan de producten hoger of lager dan de beginstoffen in het energie diagram?

1. warmte kwam vrij, dus producten staan lager
2. warmte kwam vrij, dus producten staan hoger

energiediagram van exotherme reactie

warmte kwam vrij, dus de producten staan lager dan de beginstoffen

Jeroen maalt een gipsen beeldje tot poeder. Hij wil het gemalen gips gebruiken om een nieuw figuurtje te maken. Wat moet hij dan achtereenvolgens doen?

1. gips is watervrij, dus water erbij doen en gebruiken
2. gips is een zouthydraat, dus eerst verhitten om water kwijt te raken
3. gips is een zouthydraat, dus verhitten en daarna water toevoegen om mee te werken
4. gips is een zouthydraat, dus eerst water toevoegen om het op te lossen

Calciumchloride is een zout dat wordt gebruikt om waterdamp uit de lucht op te nemen.
Hierbij ontstaat het hydraat calciumchloridehexahydraat.
Wat is de formule van dit hydraat?

1. CaCl + 6 H2O
2. CaCl2 + 6H2O
3. CaCl.6H2O
4. CaCl2.6H2O

In een toets staat: Bereken hoeveel gram water kan worden opgenomen door 15 gram CaCl₂ zodat het CaCl2*6H2O wordt. Hoe zet je deze berekening op?

CaCl₂ + 6H₂O --> CaCl₂*6H₂O

gegeven:

15 gram

... mol

gevraagd:

... gram H₂O

...mol

je begint met een schema

daarna vul je de gegevens in

wat is gegeven, wat is gevraagd?

welke informatie heb je nodig? 

mol-gram tabel?

Bereken hoeveel gram water kan worden opgenomen door 15 gram CaCl2 zodat het CaCl2*6H2O

molariteit

molariteit = mol/L

Concentratie (mol/L): aantal mol van een deeltjessoort (molecuul, ion, zout), aanwezig in één liter oplossing.

 

Molariteit (mol/L): aantal mol van een deeltjessoort (molecuul, ion, zout), opgelost tot één liter oplossing.

voorbeeldje 1

• ik los 0.5 mol CaCl₂ op in 1.0 Liter water
• de molariteit van CaCl₂ is 0.5 mol/L of 0.5 M
• ik los nu  0.5 mol CaCl₂ op in 2.0 Liter water
• wat is de molariteit van CaCl₂ nu?

mol	0.5	x = ...
L	2.0	1

maak een verhoudingstabel

waarin je uitrekent wat het aantal mol per 1 liter is.

voorbeeldje 2

ik los 0.5 mol CaCl₂ op in 1.0 Liter water

de molariteit van CaCl₂ is 0.5 mol/L of 0.5 M

a. wat is de molariteit van het Ca²⁺ ion?

b. wat is de molariteit van het Cl- ion?

ik los 0.5 mol CaCl2 op in 1.0 Liter water

wat is de molariteit van het Cl- ion?

1. CaCl2 : Cl- = 1:1 dus ook 0.5 mol/L
2. CaCl2 : Ca2+ = 1:2 dus 0.5*2 = 1.0 mol/L

ik los 0.5 mol CaCl2 op in 1.0 Liter water

wat is de molariteit van het Ca2+ ion?

1. CaCl2 : Ca2+ = 1:1 dus ook 0.5 mol/L
2. CaCl2 : Ca2+ = 1:3 dus 0.5/3 = 0.17 mol/L

nu even zelf nadenken: Ik los 2.0 mol K2S op in 0.5 L water

wat is de molariteit van K2S?

(dus: wat is het aantal mol K2S dat in 1 liter zit?)

Zelfde situatie: Ik los 2.0 mol K2S op in 0.5 L water

wat is de molariteit van het K+ ion?

(dus: wat is het aantal mol K+ dat in 1 liter zit?)

aantekening

molariteit = mol/L 

= aantal mol van een opgelost deeltje in mol per 1 liter

andere schijfwijzen:

M = molariteit in mol/L

[Cl-] = molariteit van Cl--ionen in mol/L

Cl- is 0.5 molair = 0.5 mol/L

SET : H1 t/m 4

Aan de slag

Maak in Learnbeat de volgende opdrachten:

- §1.5
-> Opgave: 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13 

- §1.9 Zelftoets -> Opgave: Hydraten 

Lees ook §6.4 in boek en §1.5 in learnbeat