H7.3 les 6&7 Zuurbase reacties

H7.3 les 6 en 7 Zuurbase reacties
les 6: uitleg en oefenen
les 7: zelf oefenen, vragen stellen
1 / 23
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

In deze les zitten 23 slides, met tekstslides.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

H7.3 les 6 en 7 Zuurbase reacties
les 6: uitleg en oefenen
les 7: zelf oefenen, vragen stellen

Slide 1 - Tekstslide

weet je het nog?
  • het verschil in notatie van een oplossing van een sterk zuur en een oplossing van een zwak zuur
  • notatie van vaste basische zouten en oplossingen van basische zouten 

Slide 2 - Tekstslide

pak je schrift en binas en doe mee
Geef de juiste notatie van de volgende zuren en basen:
1. een oplossing van zwavelzuur
2. een oplossing van ethaanzuur
3. natronloog
4. calciumcarbonaat
timer
4:00

Slide 3 - Tekstslide

Binas 49
alle andere basen zijn zwak:
- vast zout: XB(s)
- opgelost zout: 
X+(aq) + B-(aq)
reageert met water tot OH +  HB
100% ionisatie:
H3O+ + Cl-
evenwicht:
CH3COOH(aq)

Slide 4 - Tekstslide

leerdoelen
Aan het eind van deze les 
- kun je een reactievergelijking opstellen van een reactie tussen een zuur en een base
- kun je met behulp van Binas tabel 49 uitzoeken of de zuurbase reactie aflopend is of een evenwicht

Slide 5 - Tekstslide

Zuurbase reacties
Bij een reactie tussen een zuur en een base 
geeft het zuur H+ af aan de base
Je herkent een zuurbase-reactie dus aan 
het verplaatsen van H+ ionen
Voorbeeld:
CH3COOH + OH- --> CH3COO- + HOH (=H2O)

Slide 6 - Tekstslide

STAPPENPLAN                         VEEL OEFENEN!!



Voorbeeld 1: 
reactie van zwavelzuuroplossing en een oplossing van natriumethanoaat









Slide 7 - Tekstslide

STAPPENPLAN                         VEEL OEFENEN!!
1. notatie zuur HZ
sterk -> H3O+(aq) + Z-(aq)
zwak -> HZ(aq)



Voorbeeld 1: 
reactie van zwavelzuuroplossing en een oplossing van natriumethanoaat

notatie zuur:







Slide 8 - Tekstslide

STAPPENPLAN                         VEEL OEFENEN!!
1. notatie zuur HZ
sterk -> H3O+(aq) + Z-(aq)
zwak -> HZ(aq)
2. notatie base B-
goed oplosbaar zout -> X+(aq) + B-(aq)
vast of slecht oplosbaar zout -> XB(s)


Voorbeeld 1: 
reactie van zwavelzuuroplossing en een oplossing van natriumethanoaat

notatie zuur:

notatie base:





Slide 9 - Tekstslide

STAPPENPLAN                         VEEL OEFENEN!!
1. notatie zuur HZ
sterk -> H3O+(aq) + Z-(aq)
zwak -> HZ(aq)
2. notatie base B-
goed oplosbaar zout -> X+(aq) + B-(aq)
slecht oplosbaar zout -> XB(s)
3. noteer alléén deeltjes die H+ opnemen / afstaan in RV 
(overige deeltjes = tribune-ion)

Voorbeeld 1: 
reactie van zwavelzuuroplossing en een oplossing van natriumethanoaat

notatie zuur:

notatie base:

deeltjes die reageren:
in welke verhouding?



Slide 10 - Tekstslide

STAPPENPLAN                         VEEL OEFENEN!!
1. notatie zuur HZ
sterk -> H3O+(aq) + Z-(aq)
zwak -> HZ(aq)
2. notatie base B-
goed oplosbaar zout -> X+(aq) + B-(aq)
slecht oplosbaar zout -> XB(s)
3. noteer alléén deeltjes die H+ opnemen / afstaan in RV 
(overige deeltjes = tribune-ion)

4. maak kloppend
Voorbeeld 1: 
reactie van zwavelzuuroplossing en een oplossing van natriumethanoaat

notatie zuur:

notatie base:

deeltjes die reageren:
in welke verhouding?

reactievergelijking:

Slide 11 - Tekstslide

STAPPENPLAN                         VEEL OEFENEN!!
1. notatie zuur HZ
sterk -> H3O+(aq) + Z-(aq)
zwak -> HZ(aq)
2. notatie base B-
goed oplosbaar zout -> X+(aq) + B-(aq)
slecht oplosbaar zout -> XB(s)
3. noteer alléén deeltjes die H+ opnemen / afstaan in RV 
(overige deeltjes = tribune-ion)

4. maak kloppend
Voorbeeld 2: 
reactie van oplossing van ethaanzuur en vast calciumoxide 

notatie zuur:

notatie base:

deeltjes die reageren:
in welke verhouding?

reactievergelijking:

Slide 12 - Tekstslide

enkele aandachtspunten
1. wanneer is de reactie aflopend en wanneer een evenwicht?
2. het reactieproduct is een instabiel zuur: hoe noteer ik dat?
3. hoe weet ik hoeveel H+ een meerwaardig zuur/base afstaat/opneemt? 

Slide 13 - Tekstslide

1. wanneer is de reactie aflopend en wanneer een evenwicht?

Kijk in Binas 49 of het zuur en de base sterk of zwak zijn:

zuur        base >
sterk
zwak
sterk
aflopend
aflopend
zwak
aflopend
evenwicht

Slide 14 - Tekstslide

waarom is deze reactie aflopend?
zwak zuur                      zwakke base
2 CH3COOH(aq) + CaCO3(s) 
                                  --> 2 CH3COO-(aq) + Ca2+(aq) + H2O(l) + CO2(g)
                 geen evenwicht!!

Slide 15 - Tekstslide

waarom is deze reactie aflopend?
zwak zuur                      zwakke base
2 CH3COOH(aq) + CaCO3(s) 
                                  --> 2 CH3COO-(aq) + Ca2+(aq) + H2O(l) + CO2(g)
                 geen evenwicht!!
doordat er bij deze reactie een gas ontstaat (dat ontwijkt), kan de teruggaande reactie niet verlopen

Slide 16 - Tekstslide

2. het reactieproduct is een instabiel zuur: hoe noteer ik dat?
Als er na de pijl   H2CO3       of    H2SO3  ontstaat, dan MOET je dat noteren als     "H2O + CO2" of  "H2O + SO2"

CO2(aq) en SO2(aq) zijn dus zuren!!
CO2(aq) reageert als "H2CO3", er ontstaat CO32- na de pijl
SO2(aq) reageert als "H2SO3", er ontstaat SO32- na de pijl 

Slide 17 - Tekstslide

3. hoe weet ik hoeveel H+ een meerwaardig zuur/base afstaat/opneemt? 
Als er in de opgave staat dat er "een overmaat ...." wordt toegevoegd aan een meerwaardig zuur of een meerwaardige base, dan nemen ze alle H+ op / staan ze alle H+ af

Slide 18 - Tekstslide

STAPPENPLAN                         VEEL OEFENEN!!
1. notatie zuur HZ
sterk -> H3O+(aq) + Z-(aq)
zwak -> HZ(aq)
2. notatie base B-
goed oplosbaar zout -> X+(aq) + B-(aq)
slecht oplosbaar zout -> XB(s)
3. noteer alléén deeltjes die H+ opnemen / afstaan in RV 
(overige deeltjes = tribune-ion)

4. maak kloppend, evenwicht of aflopend?
Voorbeeld 3: 
een overmaat azijn wordt toegevoegd aan calciumcarbonaat         (= ontkalken) 

notatie zuur:

notatie base:

deeltjes die reageren:
in welke verhouding?

reactievergelijking:

Slide 19 - Tekstslide

Eérst de voorbeeldopdrachten...
Doe je boek open op blz 36.
Dek de uitwerking van voorbeeldopdracht 6 af.
Stel de reactievergelijking op met behulp van je aantekeningen
Klaar? Vergelijk jouw stappen met de stappen in het boek.
--> welke stap vind jij het lastigst?

Doe dit daarna ook met voorbeeldopgave 7 en 8

Slide 20 - Tekstslide

....zelf oefenen
in en na les 7: 29, 30, 32 en 33


in les 8: H7.5 (want H7.4 slaan we in 4 vwo over). 

Slide 21 - Tekstslide

STAPPENPLAN                         VEEL OEFENEN!!
1. notatie zuur HZ
sterk -> H3O+(aq) + Z-(aq)
zwak -> HZ(aq)
2. notatie base B-
goed oplosbaar zout -> X+(aq) + B-(aq)
slecht oplosbaar zout -> XB(s)
3. noteer alléén deeltjes die H+ opnemen / afstaan in RV 
(overige deeltjes = tribune-ion)

4. maak kloppend
Voorbeeld 2: 


notatie zuur:

notatie base:

deeltjes die reageren:
in welke verhouding?

reactievergelijking:

Slide 22 - Tekstslide

a  kaliloog

    zoutzuur

b  salpeterzuuroplossing

    oplossing van NaClO

c   natronloog

     oplossing van azijnzuur


d   waterstofbromide (g)

      ammoniak (g)

e   oplossing van waterstoffluoride

      oplossing van methaanamine

f    oplossing van waterstofjodide

       vast kaliumcyanide

Slide 23 - Tekstslide