8.3.1 Rekenen aan verbrandingsreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t, mavo
• Leerjaar 4

Rekenen aan verbrandingsreacties

Welke van de verbrandingsvoorwaarden wordt hier weggenomen?

1. Brandstof
2. Zuurstof
3. (ontbrandings) temperatuur

Welke van de verbrandingsvoorwaarden wordt hier weggenomen?

1. Brandstof
2. Zuurstof
3. (ontbrandings) temperatuur

Welke van de verbrandingsvoorwaarden wordt hier weggenomen?

1. Brandstof
2. Zuurstof
3. (ontbrandings) temperatuur

12

• a) brandstof, zuurstof en ontbrandingstemperatuur
• b) B

8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties

• Je kunt de massaverhouding bij een chemische reactie bepalen op basis van de moleculaire massa's van de betrokken stoffen. 
• Je kunt bepalen hoe groot de overmaat bij een chemische reactie is. 

massaverhouding in een reactie

• 2 H₂ (g) + O₂ (g) --> 2 H₂O (g)
• 2 moleculen waterstof reageert met 1 molecuul zuurstof:
• De reactievergelijking geeft de verhouding van het aantal deeltjes.

Stappenplan om de massaverhouding te bepalen

• Stap 1: noteer de reactievergelijking 
• Stap 2: schrijf je gegeven (wat weet je al) en je gevraagd (wat moet je berekenen) op. 
• Stap 3: bepaal de molecuulmassa's (van gegeven en gevraagd), neem hierin ook de coëfficiënt mee!
• Stap 4: Maak verhoudingstabel
• Stap 5: Reken de som uit! (en schrijf de som ook op!)

• Stap 1: noteer de reactievergelijking 
• Stap 2: schrijf je gegeven (wat weet je al) en je gevraagd (wat moet je berekenen) op. 
• Stap 3: bepaal de molecuulmassa's (van gegeven en gevraagd), neem hierin ook de coëfficiënt mee!
• Stap 4: Maak verhoudingstabel
• Stap 5: Reken de som uit! (en schrijf de som ook op!)

Hoeveel zuurstof is nodig om 5 g waterstof te verbanden?

2 H₂ (g) + O₂ (g) --> 2 H₂O (g)

 
 

Bereken nu de (molecuul)massa’s van de volgende reactie.

Als je stroom door gesmolten aluminiumoxide leidt, krijg je vloeibaar aluminium en zuurstof.

• Uit 204 g aluminiumoxide kun je 108 gram aluminium en 96 gram zuurstof maken. Deze verhouding is vast en noem je massaverhouding.
• Wet van behoud van massa: de totale massa van alle stoffen voor de reactie is gelijk aan de totale massa van alle stoffen na de reactie. ( = Wet van Lavoisier)

(vervolg) Bereken hoeveel kg aluminium uit 30,0 kg aluminiumoxide gewonnen kan worden. 

Maken: 5 en 8 ab

5a

• 2Mg = 2 × 24,3 = 48,6 
• O2 = 1 × 32,0 = 32,0 
• 2 MgO =2 × 24,3 +1 × 32,0 =  80,6

 

5b

• 2Mg = 2 × 24,3 = 48,6 
• O2 = 1 × 32,0 = 32,0 
• 2 MgO =2 × 24,3 +1 × 32,0 =  80,6

De massaverhouding is 48,6 : 32,0. Je hebt dus 32,0 g zuurstof nodig.

 

5c

5c

? = 32 : 48,6 x 35 = 23 g zuurstof

8a

8a

? = 485,4 : 111,6 x 10 = 44g waterstofbromide

8b

8b

? = 591 : 485,4 x 36 = 43,83 g ijzer(III)bromide