4.3 Molariteit

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

4.3 Molariteit 

Deze les

• Uitleg molariteit 
• Lezen 4.3
• Maken 30BC, 31, 35 t/m 39

In een volle pot thee doet Harm 6 suikerklontjes. Hij verdeelt de pot thee over 6 kopjes.

Wat kun je zeggen over de HOEVEELHEID suiker in elk kopje?

1. De hoeveelheid suiker is in 1 kopje MINDER als in de pot thee.
2. De hoeveelheid suiker is in 1 kopje HETZELFDE als in de pot thee.
3. De hoeveelheid suiker is in 1 kopje MEER als in de pot thee.

In een volle pot thee doet Harm 6 suikerklontjes. Hij verdeelt de pot thee over 6 kopjes.

Wat kun je zeggen over de CONCENTRATIE suiker in elk kopje?

1. De concentratie suiker is in 1 kopje LAGER als in de pot thee.
2. De concentratie suiker is in 1 kopje HETZELFDE als in de pot thee.
3. De concentratie suiker is in 1 kopje HOGER als in de pot thee.

Concentratie

• Hoeveelheid stof wat aanwezig is in een bepaald volume.
• In oplossingen of gasmengsels.
• Eenheid bijv. gram per liter (g/L) of mol per liter (mol/L).
• Molariteit (M)= concentratie in mol/L

mM = millimolair = millimol per liter

Molariteit

• Molariteit (M) = aantal mol (n) / volume in L (V)
• Eenheid = mol/L = mol L-1 (mol per liter) = M (molair)
• Zowel het symbool voor molaire massa als molariteit is beiden hoofdletter M. 

Molariteit

• De notatie [formule] wordt gebruikt om de molariteit van een oplossing aan te geven.
• Bijv. [H+]=0,10 M
• Hier staat: de concentratie/molariteit van H+ ionen is 0,10 mol per liter oplossing.
• Je zegt ook wel: de concentratie is 0,10 molair.

Voorbeeldopgave 1

Er wordt 2,0 gram glucose (C6H12O6) opgelost in 100 mL water. Bereken de molariteit van deze oplossing.

Antwoord

Molaire massa (M) = 180,16 g/mol

n = m/M = 2,0 g / 180,16 g/mol = 0,011 mol

V = 100 mL = 0,100 L

[C6H12O6]=n/V=0,011 mol / 0,100 L = 0,11 mol/L of 0,11 M

Even oefenen

Er wordt 5,00 gram azijnzuur (CH3COOH) opgelost in 250 mL water. Bereken de molariteit van deze oplossing.

Even oefenen

Er wordt 5,00 gram azijnzuur (CH3COOH) opgelost in 250 mL water. Bereken de molariteit van deze oplossing.

Antwoord

n = 5,00 g / 60,053 g/mol = 0,083 mol

[CH3COOH] = 0,083 mol / 0,250 L = 0,33 mol/L (of 0,33 M)

Deze les

• Uitleg molariteit 
• Lezen 4.3
• Maken 30BC, 31, 35 t/m 39