les 7 Structuurformules

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

VWO3 

les 7     H3.3 

structuur-formules

Deze les:

• opgave 7 bespreken als voorbereiding op practicumSO
• werken met de molecuulbouwdoos > EXP1 uit hoofdstuk 2

Na afloop van deze les:

• heb je een overzicht van alle bindingen die kunnen voorkomen in de verschillende soorten stoffen
• Kun je stofeigenschappen verklaren met behulp van deze bindingen
• Kun je de structuurformule van een molecuul tekenen

Een overzicht

	METAAL	ZOUTEN	MOLECULAIRE	STOFFEN
binding	metaal-binding	ionbinding	atoombinding verbroken bij chemische reacties	vanderWaalsbinding verbroken bij fase-overgang
stroom-gelei-ding	ja, altijd door vrije elektronen	alleen (l) en (aq) door losse ionen	nee	nee
kook/ smelt-punt	hoog, binding is sterk	hoog, binding is sterk		hoe groter/zwaarder het molecuul, hoe sterker de binding, hoe hoger het kookpunt

toepassen: opgave 7

Hoe kun je onderzoeken welke stof kwik, ethanol (C2H6O) of pentanol (C5H12O) is?

Welke stofeigenschappen zou je kunnen onderzoeken?

Hoe?

Structuurformules

• Wat betekent "covalentie"?
• Hoe zoek je op wat de covalentie van een atoom is?
• Zoek de covalentie op van C, H en O

covalentie = aantal atoombindingen

                    = aantal "streepjes" rondom 1 atoom

Wat is de covalentie van het fosforatoom in dit molecuul?

En de covalentie van O?

En de covalentie van H?

Zelf structuurformule tekenen:

Teken de structuurformule van C2H6O 

(er zijn meerdere mogelijkheden)

TIPS:

• Zet het atoom met de hoogste covalentie centraal
• H-atomen zitten altijd aan de buitenkant
• De volgorde van de atomen in een structuurformule is niet hetzelfde als in de molecuulformule

Practicum molecuulbouwdoos

• Noteer namen en datum op de doos
• Tel na of de onderdelen compleet zijn
• Maak de opdracht op de volgende dia                                                              Molecuulformule     Structuurformule

                          H2                                        H - H

                         H2O                                

structuurformules en molecuulformules

Ga naar hoofdstuk 2, EXPERIMENT 1 (blz 93)

1. Bouw de aangegeven moleculen en teken daarna van elk molecuul de structuurformule in je schrift

2. Bouw de aangegeven reacties en noteer daarna de kloppende reactievergelijking in molecuulformules in je schrift

Afsluiting: welke bindingen worden verbroken bij chemische reacties?

volgende les

Practicum SO over H3.2 en 3.3

Waarnemingen bij proefjes verklaren op microniveau

Leer de aantekeningen of bekijk de gedeelde lessen opnieuw