Havo 4 hoofdstuk 6 pararaaf 4

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Havo 4 hoofdstuk 6 pararaaf 4

Leerdoelen:

Je leert over de reactie van een zuur met een base.

Je leert bij een zuur-basereactie het zuur en de base aanwijzen.

Je leert rekenen aan een zuur-basereactie.

Een zuur-base reactie

Als je een rauw ei in een azijnzuur oplossing doet gebeurd er het volgende:

https://www.youtube.com/watch?v=EEDIM3jaHJc

Hoe komt dit nou? Wat gebeurd er hier?

Een zuur-base reactie

Als je een ei in azijnzuur doet reageert het H⁺ van het zuur met het calciumcarbonaat in de eierschaal. En meer specifiek met het carbonaat (CO₃^2-).

Dit is een voorbeeld van een zuur-base reactie.

Het zuur deeltje reageert met het base deeltje. 

Zuur-base reactie

Een ander voorbeeld is het laten reageren van 

zoutzuur, H⁺(aq) + Cl^-(aq) met natronloog Na⁺(aq) + OH^-(aq).

Hierbij ontstaat water, volgens de volgende reactie:

Bij zuur base reacties is er spraken van ladingbehoud, de totale lading voor en na de pijl is gelijk.

Zuur-base reactie

Een fosforzuur oplossing reageert met een stukje aluminium volgens de volgende reactie:

Zuur-basereacties toepassen

Schoonmaakazijn is een voorbeeld van een zure oplossing die gebruikt wordt om schoon te maken. 

Je kan er kalkaanslag mee verwijderen. 

pH verandering bij Z-B reactie

De pH schaal loopt van 0 tot 14. 

Als je bij een zure oplossing een base toevoegt gaat de pH omhoog. Doe je het omgekeerde, een zuur bij een base dan gaat de pH omlaag. Een bekend voorbeeld: maagzuur tablet.

Sommige stoffen zijn beter geschikt dan andere als maagzuur tablet. 

Rekenen met Z-B reacties

Leerdoelen

Je leert over de reactie van een zuur met een base.

Je leert bij een zuur-basereactie het zuur en de base aanwijzen.

Je leert rekenen aan een zuur-basereactie.