hst 6 paragraaf 4 "zuur- basereactie"

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo g, t, mavo
• Leerjaar 4

Hst 6.4 "zuur- basereactie"

Leerdoelen

• Je kunt toepassingen benoemen van zuur-basereacties.
• Je kunt beschrijven wat neutraliseren van zure en basische oplossingen is.
• Je kunt beschrijven wat ontkalken is.
• Je kunt van een aantal toepassingen van zuur-basereacties de reactievergelijking opstellen.

vandaag

Herhaling paragraaf 1,2 en 3

Filmpje Miranda Onstenk

Uitleg paragraaf 4 met tussendoor open vragen

aan de slag

Welke stof is een zuur?

1. azijn
2. soda
3. gootsteenontstopper
4. water

Met een zuur schoonmaakmiddel kan ik?

1. vet verwijderen
2. de vaat wassen
3. ramen lappen
4. kalk verwijderen

Hoe maak je een zuur?

1. Een zout verhitten .
2. Een zout verhitten en dan water toevoegen?
3. Een zout verhitten, het gas opvangen en daar water aan toe voegen.
4. Een zout verhitten en water toevoegen.

Welk van de onderstaande schoonmaakmiddelen is een zuur schoonmaakmiddel?

1. Groene zeep
2. Ammonia
3. Gootsteenontstopper
4. wc ontkalker

Welke pH hebben zuren?

1. 0-7
2. 7
3. 7-14

Zuren zijn

1. metalen
2. moleculaire stoffen
3. zouten

Wat is de zuurgraad (pH) van water

1. 0
2. 7
3. 10
4. 14

Zuur en Base reactie

Een zuur/base reactie is een reactie tussen een zuur en een base.

Je moet dus een zuur en een base hebben voor deze reactie.

Leren !

Een zuur is een stof die opgelost in water H+ ionen afsplitst.

Er zijn een paar zuren die je moet kennen:

Zoutzuur, de oplossing van waterstofchloride (H⁺ en Cl^-)

Zwavelzuur, de oplossing van waterstofsulfaat (2H⁺ en SO₄^2- )

Salpeterzuur, de oplossing van waterstofnitraat (H⁺ en NO₃^- )

Alle zuren bevatten H⁺ ionen!!

Leren !

Een base is een stof die waterstofionen kan opnemen.

Er zijn drie groepen zouten die basisch zijn:

• Alle Hydroxide (een zout met OH^- )
• Alle Oxides (een zout met O^2- )
• Alle carbonaten (een zout met CO₃^2- )

Daarnaast is ammoniak ook een base (NH₃)

Zuur/base reactie

Bij een zuur/base reactie reageert het zuur-ion (H⁺) van het zuur met het negatieve ion van de base.

Er ontstaan neutrale stoffen (water en soms koolstof-di-oxide).

Daarom heet een zuur/base reactie een neutralisatie reactie

Zuur/Base reactie de vergelijking

Ga op zoek naar het zuur en noteer hiervan alleen het zuur-ion voor de pijl.

Het zuur-ion is altijd de H⁺

Ga opzoek naar de base (--hydroxide, --oxide, --carbonaat of ammoniak)

Noteer het ion (of ammoniak) ook voor de pijl

Mierenzuur reageert met natriumoxide. Leg uit of dit wel of geen zuurbase reactie is

citroenzuur reageert met kaliumnitraat. Leg uit of dit wel of geen zuur/base reactie is

kalk is calciumcarbonaat. Als je kalk weg laat halen met schoonmaakazijn spreek je dan van een neutralisatie reactie?

Zoutzuur reageert met magnesium. Hierdoor verdwijnt het zuur. Leg uit of err hier spraken van een neutralisatie reactie is ?

Zuur/base reactie, de reactievergelijking (vervolg)

Er zijn 4 verschillende base en dus ook 4 verschillende zuur/base reacties.

-1-   Zuur met Hydroxide

H⁺(aq)  +  OH^- (aq) --> H₂O

-2- Zuur met een oxide

2H⁺(aq)  +  O^2- (aq) --> H₂O

Zuur/base reactie, de reactievergelijking (vervolg)

-3-   Zuur met Carbonaat

2H⁺(aq)  +  CO₃^2- (aq) --> H₂O + CO₂

-4- Zuur met ammonia (oplossing van ammoniak)

H⁺(aq)  +  NH3 (aq) --> NH₄⁺

Het ion dat nu ontstaat heet het ammonium ion.

Noteer de reactievergelijking van de reactie van mierenzuur met natriumoxide

Noteer de reactievergelijking van de reactie van zoutzuur met kalk

Aan de slag

lezen en maken paragraaf 4 hst 6