H2.1 Periodiek systeem

H2 Bouwstenen van stoffen
H2.1 - Periodiek systeem
1 / 27
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

In deze les zitten 27 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 1 video.

time-iconLesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

H2 Bouwstenen van stoffen
H2.1 - Periodiek systeem

Slide 1 - Tekstslide

Leerdoelen
Na deze les kan ik...:
  • het atoommodel van Rutherford en Bohr gebruiken om atomen weer te geven;
  • het atoomnummer en het massagetal gebruiken;
  • uitleggen wat isotopen zijn;
  • het periodiek systeem gebruiken om de elektronenconfiguratie af te leiden.

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Dalton
"Een atoom is een massief bolletje".
Elke atoomsoort heeft zijn eigen afmeting.

1808 - John Dalton
Kleuren atoommodellen

Slide 4 - Tekstslide

Rutherford
"Een atoom bestaat uit een positief geladen kern en een negatief geladen elektronenwolk."
Atoomkern = protonen + neutronen Elektronenwolk = elektronen.
Elk atoom heeft een atoomnummer en atoommassa.
1911 - Ernest Rutherford 

Slide 5 - Tekstslide

Rutherford
Het atoommodel van Rutherford:
  • Kern met protonen en neutronen
  • Rond de kern zit de 'elektronenwolk'

  • Een atoom is elektrisch neutraal

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Bohr
"De elektronen zitten in verschillende bolvormige banen rond de kern".

1913 - Niels Bohr 

Slide 8 - Tekstslide

Bohr
Het atoommodel van Bohr:
  • Kern met protonen en neutronen
  • Rond de kern zitten elektronen georganiseerd in schillen

  • Een atoom is elektrisch neutraal

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Tekstslide

Rutherford en Bohr
Atoommodel van Rutherford     en      Atoommodel van Bohr





Beide moet je kunnen omschrijven

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Tekstslide

Massa van een element
  • Een proton en een neutron hebben beide een massa van 1,000 atomaire massa eenheid (a.m.e.) of u (unit)
  • Een electron heeft een veel kleinere massa en kan verwaarloost worden
  • De massa van een atoom (massagetal) is dus gelijk aan het aantal neutronen + aantal protonen
  • Binas tabel 99



Slide 13 - Tekstslide

Periodiek systeem
Een horizontale rij: periode
=> Gerangschikt op massa

Een verticale kolom: groep
=> Gerangschikt op eigenschappen


Slide 14 - Tekstslide

Isotopen
  • Zelfde element, ander massagetal
  • => verschillend aantal neutronen 

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Tekstslide

Schrijfwijze elementen
Binas Tabel 99

Slide 17 - Tekstslide

Isotopen
Van veel elementen zijn verschillende isotopen bekend.


Sommige zijn kunstmatig, de rest komt voor in de natuur

Hoeveel procent van de ene isotoop voorkomt in de natuur staat in BINAS 25.


Slide 18 - Tekstslide

Het element fluor heeft atoomnummer 9 en massagetal 19. De bouw van het atoom is dus
A
19 p, 10 n, 19 e
B
9 p, 10 n, 9 e
C
10 p, 9 n, 10 e
D
9 p, 19 n, 9 e

Slide 19 - Quizvraag

Bij wie past
deze omschrij-
ving van het
atoommodel?
A
John Dalton
B
Ernest Rutherford
C
Niels Bohr

Slide 20 - Quizvraag

Isotopen verschillen van elkaar in ...
A
Aantal protonen
B
Aantal elektronen
C
Aantal protonen en elektronen
D
Aantal neutronen

Slide 21 - Quizvraag

Geef de massagetallen van de drie koolstof isotopen.
A
6-6-6
B
6-7-8
C
12-13-14
D
18-19-20

Slide 22 - Quizvraag

In de natuur komen twee isotopen van koolstof voor: C-12 en C-13. Hiernaast zie je de kernen van beide isotopen.
Hoe kan je deze twee vormen van koolstof van elkaar scheiden?
A
Met een chemische reactie want de isotopen reageren soms verschillend
B
Met een centrifuge want de isotopen verschillen in massa
C
Je kan ze niet scheiden.

Slide 23 - Quizvraag

Slide 24 - Tekstslide

Evaluatie Leerdoelen
Na deze les kan ik...:
  • het atoommodel van Rutherford en Bohr gebruiken om atomen weer te geven;
  • het atoomnummer en het massagetal gebruiken;
  • uitleggen wat isotopen zijn;
  • het periodiek systeem gebruiken om de elektronenconfiguratie af te leiden.

Slide 25 - Tekstslide

Huiswerk
Maak de volgende opdrachten:
Leer HS2.1 (blz. 38-42)
Maak de vragen 1 t/m 17 van 16 alleen a en b (blz. 43-44)
Kijk de opdrachten goed na, wanneer je ze gemaakt hebt.
Maak een notitie van de vragen die je niet snapte of waarvan je meer uitleg wil hebben.
Stel deze vragen de volgende les.

Slide 26 - Tekstslide

Slide 27 - Video