opfrissen rekenen aan reacties [2]

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Herhaal elke dag

naamgeving en symbolen

uitwerking SO II

• O₂ (g)        zuurstof  moleculaire stof
• Pb (s)         lood         metaal 
• N₂O₅ (g)   distikstofpentaoxide     moleculaire stof
• K₂O (s)  kaliumoxide     zout
• IF₅ (?)     Joodpentafluoride.      moleculaire stof
•  S(s)  zwavel  moleculaire stof of niet metaal
• Al(s)    aluminium metaal
• Na(s)   natrium.  metaal

let op 3 en 5

CH₃OH

C₂H₅OH

uitwerking

1. H2O2 (l) -> H2 (g) + O2(g) 
2. N_{2 (g)} + 3 H_{2 (g)} -> 2 NH₃ (g)
3. CH₃OH (l) + O₂ (g) -> CO₂ (g) + 2 H₂O (l)
4. 2 O_{3 (g)}  -> 3 O₂ (g)
5.  C₆H₁₂O₆ (s) -> 2 C₂H₅OH (l) +  2 CO_{2 (g)} 

Wie had 3 van de 5 vragen goed

Ik

Ik niet

rekenen aan reacties

N₂ (g) + 3 H₂(g) -> 2 NH₃ (g)

stikstof : waterstof reageren in een massa verhouding 28 : 6,0  

a) Ik heb 18 g waterstof hoeveel ammoniak kan ik maximaal maken? (T1)

b) Ik heb 26 g stikstof en 5 g waterstof hoeveel ammoniak kan ik maximaal maken? (T2)

Als er meer dan 14 mg/m³ ammoniak in een ruimte aanwezig is wordt het schadelijk voor de mens. In een schuur van 25 m³ zijn 2 flessen kapot gevallen. In de ene zat 300 mg stikstof en in de andere zat 55 mg waterstof. Deze 2 stoffen kunnen nu maximaal met elkaar reageren tot ammoniak

c) Laat met een berekening zien of het nu wel of niet verstandig om in het schuurtje te blijven. (I)

docs.google.com

Vraag voor SO

Onder invloed van een hoge temperatuur ontleed CH₄O₄ in een stof (1) die custard geel maakt en een gas (2) dat helder kalkwater troebel maakt.  (HAVO tabel 4.1 blz 85)

1. Geef de kloppende reactie vergelijking van deze reactie.

Na ontleding van een bepaalde hoeveelheid CH₄O₄ ontstaat er 

13,5 g van stof 1 en 33 g van stof 2

2. Als men 40 g CH₄O₄ wil maken hoeveel g van stof 1 en hoeveel g van stof 2 is er dan nodig?

Uitwerking

1)   CH₄O₄ (?)  --> 2 H₂O (l) +  CO₂ (g)

2)                                      stof 1       stof 2

stap 1 : CH₄O₄ (?) --> 2 H₂O (l) + CO₂₍g)

stap 2:     ?  (=46,5)    :         13,5       :     33

stap 3:     40 g               :             ?         :     ?

stap 4: 

massa stof 1 = (40 x 13,5)/ 46,5 = 11,6 g 

massa stof 2 = (40 x 33)/ 46,5 = 28,4 g

Welke stof is stof X

H2

H4

2H2

Wanneer Toets

volgende week

over 2 weken