H4_SK_H3_Week47_Les1&2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Programma

• Opening les
  
• Controle boeken en huiswerk
  
• Weektaak
  
• Leerdoelen
  
• Keuze momenten
  
• Aan opdrachten werken
  
• Afsluiten les
  

Weektaak vorige lesweek

Activiteiten in de les:

- Introductie praktische opdracht

- Bespreken toets

Werk deze week

- Maken/invullen onderzoeksopzet

Weektaak

- Werken aan eigen onderzoek

- Bestuderen Hoofdstuk 3, Voorkennis (blz 62)

- Maken opdracht 1 t/m 3 en 6 (blz 62)

Start met zouten

Leerdoelen deze les:

- Je kan de bouw van een atoom beschrijven met de woorden protonen, neutronen en elektronen.

- Je kan uitleggen wat het verschil is tussen een atoom en een ion.

- Je kan het verschil uitleggen tussen metalen, zouten en moleculaire stoffen.

- Je kan voorbeelden noemen van verbindingen tussen moleculen en binnen moleculen.

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 3, Voorkennis (blz 62)

- Maken opdracht 1 t/m 3 en 6 (blz 62)

- Verbeteren onderzoeksopzet

En verder werken aan eigen onderzoek

Hoe worden de rijen en kolommen genoemd in het periodiek systeem?

1. Rij = Periode Kolom = Groep
2. Rij = Groep Kolom = Periode
3. Rij = Atoom Kolom = Moleculen
4. Rij = Gewoon een rij Kolom = Gewoon een kolom

Speciale groepen

Groep 1: Alkalimetalen

Groep 17: Halogenen

Groep 18: Edelgassen

Indeling van stoffen

Indeling van stoffen

Metalen - Zouten - Moleculaire stoffen

Demonstratie experiment:

- Wat verwacht je? Welke stoffen geleiden stroom?

	Metalen	Zouten	Moleculaire stoffen
Vast	Ja	Nee	Nee
Vloeibaar	Ja	Ja	Nee
Gas	Nee	Nee	Nee

Stoffen

Tabel 99

- Geel: Metalen

- Oranje/Rood: Niet-Metalen / Moleculaire stoffen

Zouten bestaan uit metalen en niet-metalen: 

- Keukenzout NaCl

Metaal, zout of niet metaal?

Na

1. Metaal
2. Niet Metaal
3. Zout

Metaal, zout of niet metaal?

F​2​​

1. Metaal
2. Niet Metaal
3. Zout

Metaal, zout of niet metaal?

NaF​​​

1. Metaal
2. Niet Metaal
3. Zout

Atoommodel van Rutherford

• Kern met protonen en neutronen
• Elektronenwolk
  

Atoommodel van Rutherford

Kern bestaat uit protonen en neutronen

• Protonen zijn positief geladen
  
• Neutronen zijn neutraal
  

Om de kern zweven elektronen

• Elektronen wegen bijna niks
  
• Ze zijn negatief
  

Atoommodel van Rutherford

Voorbeelden

• Zuurstof heeft atoomnummer 8
  
• Dus 8 protonen in de kern en 8 elektronen
  
• De atoommassa is 16,01 g/mol
  
• Dus massagetal is 16
  
• 8 neutronen
  

Atoommodel van Bohr

K-schil: 2 elektronen

L-schil: 8 elektronen

M-schil:

• 8 elektronen als buitenste schil.
  
• 18 als niet de buitenste schil.
  

N-schil:

• 8 elektronen als buitenste schil.
  
• 18 als niet de één-nabuitenste schil.
  
• 32 als niet de buitenste of één-nabuitenste schil
  

Atoommodel van Bohr

Periodiek systeem

• Groepen: Zelfde eigenschappen
  
• Periode: Zelfde aantal schillen
  

Tabel 99

• Elektronenconfiguratie in linker onderhoek
  
• Gemiddelde atoommassa in linker bovenhoek

Zouten

• Zouten bestaan uit metaal-ionen en niet-metaal-ionen
• NaCl (keukenzout of natriumchloride)
• Een ion is een geladen atoom

Zouten

Metaal-ionen:

• Edelgas configuratie, afstaan of opnemen
• Metalen staan af

Voorbeeld Na: 

• Na wordt Na+
• En niet Na^7-

Zouten

Niet-metaal-ionen:

• Edelgas configuratie, afstaan of opnemen
• Niet-metalen nemen op.

Voorbeeld Cl: 

• Cl wordt Cl^-
• En niet Cl⁷⁺

Uit je hoofd leren!

Opdracht:

Eigen lijst maken van ionen (mbv Tabel 40A). 

H,   Be,   N,   P,   Na,   Ag,   Al, 

Au,   Ba,   Ca,   Cu,   Fe,   Hg,   

K,   Li,   Mg,  Pb,   Sn,   

U,   Zn,   Br,   Cl,   F,   I,   O,   S

Uit je hoofd leren!

Opdracht:

Eigenlijst maken van ionen. 

H⁺,   Be²⁺,   N^3-,   P^3-,   Na⁺,   Ag⁺,   Al³⁺, 

Au⁺,   Au³⁺,   Ba²⁺,   Ca²⁺,   Cu²⁺,   Fe²⁺,   Fe³⁺,   Hg⁺,   Hg²⁺,   

K⁺,  Li⁺,   Mg²⁺,   Pb²⁺,   Pb⁴⁺,   Sn²⁺,   Sn⁴⁺,   

U³⁺,   U⁶⁺,   Zn²⁺,   Br^–,   Cl^–,   F^–,   I^–,   O^2–,   S^2–

Verhoudingsformules bij zouten

Natriumfosfide

(Na⁺) (P^3-)

(Na⁺)₃ (P^3-), want 3+ -3 = 0

Na₃P

Verhouding is dus 3 natrium-ionen met 1 fosfide-ion

Verhoudingsformules bij zouten

Aluminiumoxide

(Al³⁺) (O^2-)

(Al³⁺)₂ (O^2-)₃, want 2*3+ -2*3 = 0

Al₂O₃

Verhouding is dus 2 aluminium-ionen met 3 oxide-ionen

Wat is de verhoudingsformule van ijzer(III)oxide?

1. Fe​2​​O​3​​
2. Fe​3​​O​2​​
3. FeO
4. Fe​6​​O​9​​

Verbinding

Zouten bestaan uit metaal-ionen en 

niet-metaal-ionen.

Tussen de ionen zit de ionbinding

Vaste zouten zitten georganiseerd in een ionrooster

 

Opdracht

Zouten zijn broos 

(makkelijk breekbaar).

Waarom?

(gebruik de gegeven structuur)

Kristalroosters

Start met zouten

Leerdoelen deze les:

- Je kan de bouw van een atoom beschrijven met de woorden protonen, neutronen en elektronen.

- Je kan uitleggen wat het verschil is tussen een atoom en een ion.

- Je kan het verschil uitleggen tussen metalen, zouten en moleculaire stoffen.

- Je kan voorbeelden noemen van verbindingen tussen moleculen en binnen moleculen.

Weektaak

- Werken aan eigen onderzoek

- Bestuderen Hoofdstuk 3, Voorkennis (blz 62)

- Maken opdracht 1 t/m 3 en 6 (blz 62)

Eigen onderzoek

Je gaat deze week 1,5 lesuur aan de slag met je eigen onderzoek.

De tijd is kort, dus hard werken!!!

(maar wel netjes)